Padronização

Exercícios sobre Lei de Hess

01- Utilize os seguintes valores de ΔH:

H2 (g) + F2 (g) → 2HF(g) ΔH = ─546KJ

C (grafite) + 2F2 (g) → CF4(g) ΔH = ─680KJ

2 C(grafite) + 2H2 (g) → C2H4(g) ΔH = +52KJ

Para determinar a variação de entalpia do processo:

C2H4(g) + 6F2(g) → 2CF4(g) + 4HF(g) ΔH = ?

resp. ─ 2504KJ

2- Considerando a equação termoquímica abaixo representada:

S(g) + 3/2 O2(g) → SO3(s) ΔH =─ 94,4 Kcal/mol podemos afirmar que, na formação de 200 g de trióxido de enxofre:

a) ocorre a liberação de 94,4 Kcal, uma vez que a reação é exotérmica.

b) ocorre a absorção de 94,4 Kcal, uma vez que a reação é endotérmica.

c) ocorre a liberação de 169,5 Kcal, uma vez que a reação é exotérmica.

d) ocorre a absorção de 236 Kcal, uma vez que a reação é endotérmica.

e) ocorre a liberação de 236 Kcal, uma vez que a reação é exotérmica.

Resp. letra e calcular a massa molecular e fazer regra de três.

3- Tanto o enxofre rômbico quanto o monoclínico sofrem combustão formando dióxido de enxofre gasoso. Os valores de ΔH são os seguintes:

S(rômbico) + O2(g) → SO2(g) ΔH = ─ 296,8 kJ/mol

S(monoclínico)+ O2(g) → SO2(g)ΔH =─ 297,1 kJ/mol

Calcule o ΔH da reação equacionada a seguir, em que enxofre rômbico se transforma em enxofre monoclínico:

S(rômbico) → S(monoclínico) resp- + 0,3 kJ

4- Em um conversor catalítico, usado em veículos automotores em seu cano de escape, para reduzir a poluição atmosférica, ocorrem várias reações químicas, sendo que uma das mais importantes é:

CO(g) + ½ O2(g) → CO2(g)

Sabendo-se que as entalpias das reações citadas a seguir são:

C(grafite) + ½ O2(g) → CO(g) ∆H = ─26,4 kcal

C(grafite) + O2(g) → CO2(g) ∆H = ─94,1 kcal

Pode-se afirmar que a reação inicial é:

a) exotérmica e absorve 67,7 kcal/mol.

b) exotérmica e libera 120,5 kcal/mol.

c) exotérmica e libera 67,7 kcal/mol.

d) endotérmica e absorve 120,5 kcal/mol.

e) endotérmica e absorve 67,7 kcal/mol.

Resp. letra c

5- Dadas as seguintes equações termométricas:

I.