Padronização De Uma Solução Acida

Título: Padronização de uma solução de HCl (Ácido Clorídrico) a 0,1M

Objetivo: Padronizar uma solução acida de HCl a 0,1M utilizando como padrão primário o Na2CO3 (Carbonato de Sódio).

Introdução teórica:

Titulação é uma análise volumétrica que consiste em determinar a concentração de uma solução em função da quantidade consumida de outra substancia classificada como padrão. O padrão pode ser utilizado na forma de solução- solução padrão ou, pode ser pesado diretamente no frasco onde irá ocorrer a reação. Os padrões podem ser primários ou secundários.

No preparo de soluções, como em todo procedimento experimental, alguns erros podem ser cometidos. Eles têm como causas comuns o uso inadequado da vidraria, as falhas na determinação da massa e de volume e a utilização de reagentes de baixo grau de pureza, entre outras. Através do processo de padronização é possível verificar o quanto a concentração da solução preparada aproxima-se da concentração da solução desejada.

Os padrões primários são utilizados como referência na correção da concentração das soluções através do procedimento denominado padronização ou fatoração. Tal procedimento consiste na titulação da solução de concentração a ser determinada com uma massa definida do padrão primário adequado.

Ao prepararmos uma solução de concentração X, o que fazemos de fato é preparar uma solução com concentração próxima de X e não exatamente X. Por esse motivo, quando precisamos de uma solução com concentração correta, padronizamos a solução preparada. Então, padronizar uma solução significa encontrar um fator de correção para corrigir a concentração da solução. As técnicas que envolvem a titulação são de extrema importância em análises químicas, pois a solução padronizada irá participar de análises quantitativas.

Um reagente para ser classificado como padrão primário, deve ter uma serie de atributos, como por exemplo:

- Devem ser de fácil obtenção, purificação, conservação e dessecação;

- Estável

- Que não reaja com o ar;

- Que participe de reações rápidas e praticamente completas;

- Que tenha pureza superior a 99,95%;

- Deve ser estável ao ar sob condições ordinárias, se não por longos períodos, pelo menos durante a pesagem. Não deve ser higroscópico, eflorescente, nem conter água de hidratação;

- Deve apresentar grande solubilidade em água.

São bons exemplos de padrões primários para padronização de ácidos e bases: carbonato de sódio (Na2CO3) (PM=105,9889), biftalato de potássio ou hidrogeno ftalato de potássio (KHC8H4O4) (PM=2042279), hidrogenoiodato de potássio (KH(IO3)2) (PM=389,9151).

A volumetria de neutralização ou volumetria ácido-base é um método de análise baseado na reação entre os íons H3O+ e OH-.

Uma das maneiras usadas para detectar o ponto final de titulações baseia-se no uso da variação de cor de algumas substâncias chamadas indicadores. No caso particular das titulações ácido-base, os indicadores são ácidos ou bases orgânicas(fracos) que apresentam colorações diferentes, dependendo da forma que se encontram em solução (forma ácida ou forma básica)

Soluções padrões de:

Método direto: são as soluções preparadas a partir da dissolução, em balão volumétrico, de quantidade exata de padrão primário.

Método Indireto (padronização): prepara-se uma solução com concentração aproximada à desejada e, depois, determina-se a concentração exata pela determinação de sua capacidade de reação contra um padrão primário.

Neste experimento foi utilizado o padrão primário Carbonato de Sódio para determinar a concentração de solução ácida.

Materiais e equipamentos

Vidrarias utilizadas:

1 Erlenmeyer de 250 ml

1 Bureta de 50 ml

1 Béquer de 250 ml

Equipamentos:

Suporte universal

Garra para bureta

Espátula

Balança analítica

Pisseta

Funil técnico

Reagentes utilizados:

Carbonato de Sódio (Na2CO3)

Solução de Ácido Clorídrico (HCl)

Indicador Vermelho de metila

H2O destilada

Propriedades físico-químicas

- Carbonato de Sódio (Na2CO3)

Estado físico: Sólido.

Forma: Barrilha leve: pó, Barrilha densa: grão.

Cor: Branco.

Odor: Inodoro.

pH: 11,3 a 25 ºC, para solução 1%.

Ponto de fusão: 851ºC.

Densidade: 0,47 a 0,57 (barrilha leve), 0,95 a 1,15 (barrilha densa).

Solubilidade em água: Facilmente solúvel, com liberação de calor.

- Ácido Clorídrico (HCl)

Estado físico: Liquido

Forma: Translucido

Cor: Incolor a levemente amarelo

Odor: pungente, penetrante e irritante

pH: 2,solução 0,2% de HCl em peso

Ponto de fusão: -20ºC (solução a 30% de HCl em peso)

Ponto de ebulição: 110ºC (solução a 30% de HCl em peso)

Densidade: 1,09 -1,15 g/cm3, solução a 30% a 20ºC

Solubilidade: Solúvel em agua