Pilhas Galvânicas

III.1. Célula Galvânica. A pilha de Daniell. (Demonstração)

Colocar em dois becheres de 50 mL, respectivamente, 25 mL de

solução 1,0 mol L

-1

de ZnSO4 e 25 mL de solução 1,0 mol L

-1

de CuSO4.

Introduzir no becher com solução de sulfato de zinco um bastão de zinco e no

becher com solução de sulfato de cobre um bastão de cobre. Ligar as soluções

dos dois becheres por meio de uma ponte salina - tubo em U com solução

saturada de K2SO4 ou uma tira de papel de filtro embebido com solução de um

eletrólito. Ligar os eletrodos a um voltímetro. Anotar a voltagem.

Retirar a ponte salina e observar o voltímetro.

a) Escreva as semi-reações responsáveis pela transferência de

elétrons.

b) Indique o anodo e o catodo na pilha de Daniell.

c) Quais as funções da ponte salina?

Discussão:

Célula Galvânica. A Pilha de Daniell.

Podemos chamar de pilha eletroquímica, célula galvânica, célula eletroquímica ou célula voltaica o dispositivo no qual ocorre uma reação de oxirredução que produz corrente elétrica.

Uma pilha eletroquímica realiza a conversão de energia química em energia elétrica. Na pilha acontece uma reação de oxirredução espontânea.

A célula de Daniel (ou pilha de Daniell) é um exemplo antigo de célula galvânica. Nela, as soluções de sulfato de zinco e de sulfato de cobre (II) se encontram dentro da barreira porosa para completar o circuito. Entretanto, quando íons diferentes misturam-se, isto afeta a voltagem medida de tão variadas maneiras, que são difíceis de medir. Para prevenir a mistura das soluções, os químicos usam ponte salina para unir os dois compartimentos de eletrodo e completam assim o circuito elétrico. Uma ponte salina típica consiste de um gel contendo uma solução salina aquosa concentrada em tubo em forma de ponte. A ponte permite o fluxo de íons, e assim completa o circuito elétrico, mas são íons que não afetam a reação da célula (K2SO4).