Preparo De Soluções

Relatório – Experimento 2

Preparo de soluções

Integrantes: Paulo Vitor Corradini Belém 14/0158031 e Thúlio Nolsen 14/0164090

1 – Apresente os cálculos utilizados para a preparação de 100mL da solução 0,2mol/L de CuSO4.5H2O:

Primeiramente, calculamos a massa molar do CuSO4.5H2O utilizando os valores presentes na tabela periódica, com isso prosseguimos para calcular a massa de CuSO4.5H2O presente em 100mL de uma solução de concentração 0,2mol/L, para isso foram utilizados conceitos básicos de proporcionalidade, de tal forma que descobrindo a massa presente numa solução de um litro o único passo seria dividir esse valor por 10 já que essa é a proporção 1L para 100mL.

1mol= 249,5g –> 0,2mol=49,9g -> 49,9 – 1 X= 4,99g

x – 0,1

2 – Descreva, incluindo as vidrarias utilizadas no processo, como você procederia para preparar 250mL de uma solução 0,02mol/L de NaCl(considere 100% de pureza):

Para se preparar tal solução deveríamos primeiramente calcular o número de mols de NaCl que deveriam estar presentes na solução, para isso um simples calculo de proporcionalidade é feito, considerando que 0,02mols estão para 1L temos que para 250mL seriam necessários 0,005mols. Tendo a massa molar do NaCl como 58,44 g/mol conclui-se que em 0,005mols estarão presentes 0,2922 gramas de sal, então com o auxilio de um béquer mediríamos essa quantidade na balança de precisão para que depois pudéssemos dissolver o sal com quantidades pequenas de água e com a ajuda de um bastão de vidro. Uma vez dissolvido colocaríamos a solução dentro de um balão volumétrico de 250mL e completaríamos a volume com água destilada com a ajuda de uma Pipeta de Pasteur. Após completos esses passos, bastaria apenas balançar o balão com a solução dentro para que ela se dissolvesse melhor.

3 – Descreva como é preparado 100mL da solução de HCl 1,0 mol/L. Inclua os cálculos para se chegar a concentração desejada:

O primeiro passo é calcular a massa de HCl para preparar a solução de 100mL cuja concentração é 1,0mol/L e achar o volume da solução concentrada que proporciona essa massa, como a solução original possui 20% de Ácido Clorídrico podemos multiplicar a massa necessária de HCl que é 3,64496g por 5 e assim achar a massa necessária da solução, como d=m/v temos que v=m/d logo v=(5x3,64496)/1,09 logo v=16,72mL. Com o uso de um pipetador de três vias e uma pipeta graduada de 25mL se mede o volume necessário, depois disso esse volume é despejado em um balão volumétrico de 100mL e seu interior é completo com água destilada com a ajuda de uma Pipeta de Pasteur.

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