Quali

1° Etapa:

Procedimento 1: Ensaios de precipitação.

Teste 1: HCl(aq) + AgNO3 -> AgCl + HNO3

Ocorreu uma reação de dupla troca, na qual dois reagentes compostos originam dois produtos compostos. Repare que os reagentes AgNo3 e HCl são soluções aquosas que dão origem a um produto sólido AgCl e é justamente este fator - a formação de um precipitado ao final do processo - que caracteriza a Reação de dupla troca.

Observação experimental: Ocorreu formação de um precipitado do tipo cristalino, de cor branca.

Testa 2: 2HCl(aq) + Pb(NO3)2(aq) -> PbCl2(s) + HNO3(aq)

Como, ao final do processo, ocorreu uma formação de um precipitado, esta reação também é de dupla troca, na qual dois reagentes compostos formaram dois produtos compostos.

Observação experimental: Ocorreu formação de um precipitado do tipo cristalino, de cor branca.

Teste 3: 2HCl + CuSO4 -> CuCl2 +H2SO4

Esta reação não ocorre por não ser espontânea, pois, caso ocorresse, haveria a formação de um produto mais forte que os reagentes.

Observação experimental: Apesar da reação não ter ocorrido, percebeu-se uma mudança de coloração da solução, de azul claro para verde. Esta mudança de cor ocorreu devido a mudança do estado de oxidação do cobre, ou seja, ocorreu uma transição eletrônica no orbital d do cobre, devido a este estar na presença de solução rica em íons H+.

Cu 2+ --H+-> Cu+

Teste 4: HCl + KCl

Esta reação não ocorre, pois a duas substâncias apresentam o mesmo ânion (Cl-) e as mesmas propriedades químicas, o que torna inviável a troca de cátions entre elas (característica de uma reação de dupla troca).

Observação experimental: Não percebeu-se evidências qualitativas de ocorrência de reação química.

Procedimento 2: Aquecimento

Ao aquecer as soluções que continham precipitado, teste 1 e teste 2, não foi percebido aumento de solubilidade, pois os precipitados não eram sensíveis ao aumento de temperatura.

2° Etapa:

Procedimento 1: Ensaios de precipitação.

Teste 1: K2CrO4(aq) + 2AgNO3(aq) -> Ag2CrO4(s) + 2KNO3(aq)

Ocorreu uma reação de dupla troca, na qual houve formação do precipitado Ag2CrO4 originado dos reagentes K2CrO4 e AgNO3 aquosos.

Observação experimental: Ocorreu formação do precipitado do tipo cristalino, de coloração vermelho-tijolo.

Teste 2: K2CrO4(aq) + Pb(NO3)2(aq) -> PbCrO4(s) + 2KNO3(aq)

A formação de precipitado evidencia a ocorrência de uma reação de dupla troca.

Observação experimental: Ocorreu formação de precipitado do tipo cristalino, de cor branca.

Teste 3: K2CrO4(aq) + CuSO4(aq) -> CuCrO4(s) + K2SO4(aq)

Esta é uma reação de dupla troca.

Observação experimental: Ocorreu mudança de coloração, de azul claro para amarelo escuro e não houve a formação imediata de precipitado. Após centrifugar esta solução observou-se a decantação de um precipitado do tipo cristalino, de cor marrom.

Teste 4: K2CrO4(aq) + KCl

Não ocorre reação, pois ambos possuem o cátion K+ em comum, desta forma a troca de cátions se torna inviável.

Observação experimental: Apesar de não ter ocorrido reação, ocorreu mudança de coloração de incolor para amarelo, pois?

Procedimento 2: Adição de HNO3 às soluções.

A adição de HNO3 a solução do teste 1 tornou o precipitado pouco solúvel. No teste 2 a adição de HNO3 não afetou a solubilidade do precipitado. No teste 3, a adição de HNO3 à solução tornou o precipitado solúvel, pois afetou o equilíbrio, deslocando o íon cromato e formando um produto mais solúvel (Cu(NO3)2). No teste 4, ao adicionar o HNO3, ocorreu mudança de coloração da solução, de amarelo para laranja.

3° Etapa:

Procedimento 1: Ensaios de precipitação.

Teste 1: AgNO3(aq) + NaOH(aq) -> AgOH(s) + NaNO3(aq)

Reação de dupla troca.

Observação experimental: Ocorreu a formação de precipitado do tipo cristalino, de cor marrom e mudança de coloração