Questionario Sobre Neutralização

1. Qual a porcentagem do ácido acético no vinagre expresso no rótulo do fabricante?

A legislação brasileira define que vinagre deve conter uma acidez volátil mínima de 40 g por litro expresso em ácido acético, em média 4%.

2. A respeito do ácido acético responda:

a) Qual o seu nome científico

Ácido etanóico

b) Quais as suas propriedades

Fórmula molecular: C2H4O2

Massa molar: 60,05 g/mol

Densidade: 1,05 g/cm³

Ponto de ebulição: 118 °C

Ponto de fusão: 16 °C

c) Método de obtenção

obtido por meio do etanol do vinho, que se oxida com o oxigênio presente no ar.

H3C─CH2 ─OH + O2 (ar) → H3C ─ COOH + H2O

Etanol oxigênio ácido acético ou etanoico água

Pode-se também produzir o ácido acético por meio da oxidação do metanol, pela destilação da madeira e a partir de derivados do petróleo.

d) Aplicações

Além de ser usado como tempero na alimentação, o acido acético também é usado na produção de acetato de vinila (para se fazer o polímero PVA), de anidrido acético e cloreto de acetila (usados em sínteses orgânicas), de ésteres (solventes, perfumes, essências, entre outros), de acetato de celulose (fibras têxteis), de acetatos inorgânicos etc.

3. Escreva a equação envolvida na determinação do teor de ácido acético no vinagre correspondente à reação de neutralização.

a reação química de titulação do ácido acético com o hidróxido de sódio se deu através de:

CH3COOH(aq) + NaOH(aq¬) NaCH3COO-(aq) + H2O(l)

NaCH3COO-(aq) Na+(aq) + CH3COO-(aq)

O Na+ é uma partícula neutra do ponto de vista ácido-base, nesse caso sabendo que o cátion de uma base não hidrolisa, logo, apenas o CH3COO- (ânion de um ácido fraco) sofreu hidrólise:

CH3COO-(aq) + H2O(l) CH3COOH(aq) + OH-(aq)

Os íons OH- aumentaram o pH da solução pois, reagiram com H3O+:

OH-(aq) + H3O+(aq) 2H2O(l)

4. É possível usar o alaranjado de metila como indicador nesta titulação de vinagre? (SKOOG, página 353)

Não, justamente porque nesta volumetria de neutralização, entre um ácido fraco e uma base forte, o ponto de equivalência ocorre em um pH superior a 7, devido a hidrólise do ânion do ácido acético originando íons OH-, solução alcalina, e o alaranjado de metila apresenta coloração apenas em soluções ácidas.