Quimica Experimental

SUMÁRIO

1 – Título 3

2 – Introdução 3

3 – Objetivo 3

4 – Materiais 3

5 – Metodologia e Cálculos 5

6 – Resultados e Discussões 7

7 – Conclusão 7

8 – Referências 7

1 – Título: “Propriedades Físicas de Espécies Químicas”

2 – Introdução:

Existem duas formas de se qualificar a matéria, propriedades físicas e químicas. As propriedades físicas determinam a reação de uma substância, por exemplo, sob ação de temperatura e pressão, ou seja, não alteram a identidade ou a composição. Já as propriedades químicas descrevem mudanças qualitativas da matéria, havendo alteração dos compostos como a fotossíntese.

A maior parte dos compostos naturais são encontrados misturados à outras substâncias. Assim, os químicos buscam meios e alternativas para manipular as substâncias e para tanto se baseiam, entre outras coisas, nas propriedades físicas e químicas. A solubilidade a miscibilidade e a densidade são algumas das propriedades que ajudam no processo de separação de componentes.

A energia existente na superfície de um líquido, que faz com que essa superfície simule uma membrana elástica é chamada de tensão superficial e é outra propriedade muito usada em pesquisas. Além disso, há também a viscosidade, que é a resistência de um líquido em escoar.

A destilação é um processo muito utilizado que se baseia na diferença de volatilidade de líquidos, assim o vapor produzido é condensado e coletado. Separando-se assim a mistura com um grau relevante de pureza.

3 – Objetivo:

Explorar a intensidade das forças intermoleculares e relacionar as propriedades físicas como viscosidade, tensão superficial e miscibilidade com as propriedades químicas das moléculas. Para tanto, será analisado a porcentagem de álcool na gasolina e a viscosidade de algumas substâncias, além da tensão superficial da água e a ação de um agente perturbador e a separação de uma mistura através de destilação simples.

4 – Materiais:

Experimento 1:

• Proveta Graduada de 50 ml;

• Rolha de Silicone;

• Gasolina Comum;

• Água Destilada.

Experimento 2:

• Bureta de 25ml;

• Cronômetro;

• Água;

• Diesel;

• Biodiesel;

• Óleo Vegetal.

Experimento 3:

• Béquer

• Água

• Carvão ativado

• Detergente

Experimento 4:

• Balão de Destilação;

• Balão de Recolhimento;

• Condensador;

• Termômetro;

• Rolhas;

• Pedaço de mangueira de aproximadamente 5cm;

• Manta ou placa de aquecimento;

• Suporte Universal;

• Garras para suporte universal;

• Pedras de destilação;

• Substância (ou solução) a ser destilada.

Preparo do Experimento:

Experimento 1:

Primeiramente foi adicionado 25ml de gasolina à proveta em seguida completou-se a medida da mesma com água. Depois de fechada a proveta fez-se cinco inversões para que a água e a gasolina se misturassem. A proveta foi deixada em repouso durante cinco minutos para que pudesse ser observado o aumento da fase aquosa.

Experimento 2:

Preencheu-se a bureta com água em seguida o ar foi devidamente retirado e a bureta preenchida novamente. Abriu-se a bureta e o cronômetro foi disparado a partir da marca de 10ml e parado ao alcançar a medida de 20 ml. Posteriormente o tempo foi anotado e o experimento foi feito em triplicata para os seguintes líquidos: Água, Diese, Biodiesel e Óleo Vegetal.

Experimento 3:

O béquer foi preenchido com água até a metade e em seguida adicionou-se, com cuidado, carvão para cobrir apenas a superfície da água e depois colocou-se uma gota de detergente afim de observar a perturbação causada.

Experimento 4:

Com um funil de vidro transfere-se 100ml de substância para o balão de destilação, coloca-se então as pedras de destilação no mesmo. A manta de aquecimento é ligada juntamente ao termômetro e depois a água, que passará pelo condensador. Observa-se o comportamento das pedras e o aumento da temperatura e por fim desliga-se a manta de aquecimento, após o alcance da temperatura de ebulição.

5 – Metodologia e Cálculos:

Tabela 1: Teor de Álcool na Gasolina

Volume Aquoso Inicial 25ml

Volume Aquoso Final 30ml

Teor