RELATÓRIO DE EXPERIMENTO INTERAÇÕES INTERMOLECULARES

METODOLOGIA:

Parte 1: Evaporação

Inicialmente, foi colocado álcool em um tubo de ensaio e com o termômetro medimos a temperatura. Posteriormente, o processo foi repetido utilizando água no lugar do álcool.

Parte 2: Separação de fases líquidas por adição de um soluto

Foram preparados três tubos de ensaio, com 2mL de água, 4mL de acetona e 2 gotas de solução alcoólica de iodo. Os tubos de ensaio foram agitados.

Em seguida, foram acrescentados:

Ao primeiro tubo: 0,5 g de cloreto de sódio.

Ao segundo tubo: 0,5 g de cloreto de amônio

Ao terceiro tubo: 0,5 g de sulfato de sódio.

Os tubos de ensaios foram fechados com a rolha e agitados vigorosamente.

Posteriormente, após os tubos de ensaio repousarem, a separação das fases líquidas foi observada.

Parte 3: Entalpia de misturas de líquidos

Foi colocado em 4 diferentes tubos de ensaio, 2,5mL de:

• Etanol

• Acetona

• Glicerina

• Etilenoglicol

Com o termômetro, as temperaturas de cada líquido foram medidas. Posteriormente, adicionamos cerca de 2,5mL água a cada tubo de ensaio e agitamos a mistura. A temperatura também foi medida após esse processo.

RESULTADOS E DISCUSSÃO:

Parte 1: Evaporação

Primeiramente, o álcool foi colocado em um tubo de ensaio e medimos a temperatura. Em seguida, retiramos o termômetro e observamos novamente o que ocorreu com a temperatura.

O processo foi repetido utilizando água no lugar do álcool. Na tabela a seguir, os valores das temperaturas do álcool e da água, podem ser observados.

Tabela 1: Temperaturas do álcool e da água

Substâncias Temperatura (ºC) na substância Temperatura (ºC) fora da substância

Álcool 26 (ºC) 22 (ºC)

Água 25 (ºC) 22 (ºC)

Foi possível observar que em ambos os casos a temperatura diminuiu após a retirada do termômetro da substância. A temperatura de ebulição (T.E.) de uma substância é influenciada pela interação intermolecular que ocorre entre suas moléculas: quanto mais intensa for esta força maior será a T.E

Quando a água foi usada no lugar do álcool, foi possível notar que praticamente não houveram mudanças nos resultados obtidos.

Dessa forma, podemos explicar que no verão, ao molharmos o rosto, o calor é aliviado por mais tempo, já que será necessária uma temperatura considerável para a água evaporar totalmente, além de que ao colocar água ela abaixa a temperatura na superfície da pele.

Parte 2: Separação de fases líquidas por adição de um soluto

Nessa etapa, três tubos de ensaio foram preparados com 2mL de água, 4mL de acetona e 2 gotas de solução alcoólica de iodo.

Em seguida, foram acrescentados:

Ao primeiro tubo: 0,5 g de cloreto de sódio.

Ao segundo tubo: 0,5 g de cloreto de amônio

Ao terceiro tubo: 0,5 g de sulfato de sódio.

Primeiro tubo: 2mL de água + 4mL de acetona + 2 gotas de solução alcoólica de iodo+ 0,5 g de cloreto de sódio.

Foi observado que o primeiro tubo apresentou duas fases (bifásico). Na parte de cima, uma fase líquida de coloração amarela e, logo abaixo, uma fase líquida transparente.

O iodo é pouco solúvel em água, mas se dissolve com facilidade em substâncias orgânicas, como acetona. Porém, a mistura apresentou duas fases, pois o iodo não desloca o cloro, logo, a reação não ocorrerá.

1 I2(s) + 2 NaCl(s) → não houve reação

Segundo tubo: 2mL de água + 4mL de acetona + 2 gotas de solução alcoólica de iodo+ 0,5 g de cloreto de amônio

Inicialmente, não houve