Reatividade Dos Metais Em ácido
Trabalho Universitário: Reatividade Dos Metais Em ácido. Pesquise 862.000+ trabalhos acadêmicosPor: maxmuller8 • 14/11/2014 • 357 Palavras (2 Páginas) • 305 Visualizações
1 INTRODUÇÃO
Reações químicas ocorrem o tempo todo ao nosso redor, aquelas que envolvem os metais e ácidos são denominadas de Reações de simples troca ou deslocamento. Esse tipo de reação acontece quando uma substância simples reage com uma composta, dando origem a duas novas substâncias uma simples e outra composta. Alguns metais conseguem deslocar o hidrogênio dos ácidos através da reação de simples troca. Realizando esse procedimento será possível comparar a reatividade de alguns metais.
Na aula prática de laboratório foi visto a ocorrência de liberação ou não de bolhas de hidrogênio e a velocidade com que essas bolhas se formam dão uma ideia de reatividade do metal com ácido
Esta experiência tem como objetivo verificar o que ocorre quando os metais usados são colocados em contato com soluções de ácidos concentrada.
O estudo do tema em questão se faz importante para o aprendizado na área de metais, tendo como meta chegar ao mercado de trabalho com conhecimento de como reage os metais em soluções de ácidos concentradas.
2 FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA
Reatividade, consiste basicamente na tendência na qual um átomo é capaz de receber ou perder elétrons. Associando a reatividade química de metais com a eletropositividade: quanto mais eletropositivo for o elemento mais reativo será o metal.
Os metais mais reativos são aqueles que possuem grande tendência de perder elétrons, logo forma íons positivos com mais facilidade.
O ácido clorídrico (HCl) é a solução de cloreto de hidrogênio em água. Tem como característica um odor acre e picante, é higroscópico e libera vapores visíveis quando o ar está úmido. Soluções de HCl, são muito perigosas, pois o ácido é extremamente corrosivo e é definido como forte pois possui alta dissociação iônica.
O ácido nítrico (HNO3) é líquido com uma densidade de 1522kg/m3 o qual solidifica a -42ºC formando cristais brancos. Já o seu ponto de ebulição, fica na casa dos 86ºC.
O ácido nítrico é utilizado na fabricação de nitrato de amônio (NH4NO3). Este é um ingrediente em muitas formulas explosivas, mas é principalmente usado como fertilizante agrícola.
Ácido nítrico tem alta distinção entre os ácidos minerais por reagir com todos os metais da tabela periódica, se fazendo exceções o ouro (Au) e a platina (Pt).
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