Reações e propriedades iónicas de alguns metais em bloco

8º Trabalho

Reações e propriedades de iões de alguns metais do bloco p

Estudo prévio

Neste trabalho estudamos o comportamento dos metais do bloco p da tabela periódica: Alumínio (Al), Estanho (Sn), Chumbo (Pb), Bismuto (Bi) e Antimónio (Sb).

Começando pelo Alumínio, este tem configuração eletrónica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1x 3p0y 3p0z, e sendo um metal tem tendência a ter número de oxidação 3+ (desta forma perde 3 eletrões, passa a ter a configuração eletrónica 1s2 2s2 2p6, tornando-se muito mais estável).

O Estanho tem configuração eletrónica [kr] 4d10 5s2 5p1x 5p1y 5p0z, logo tem tendência para dois estados de oxidação diferentes: 2+ e 4+. Pode perder apenas 2 eletrões e ficar com a configuração eletrónica [kr] 4d10 5s2 , que é mais estável que a inicial por não ter orbitais semipreenchidas. No entanto se perder 4 eletrões fica com a configuração electrónica [kr] 4d10 que é também mais estável pois tem o último nível de energia:4, completamente preenchido.

O chumbo tem configuração eletrónica [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p1x 6p1y 6p0z, logo tem tendência para ficar com número de oxidação 2+. Perde dois eletrões e adota a configuração eletrónica [Xe] 4f14 5d10 6s2 que o torna mais estável.

O Bismuto tem configuração eletrtónica [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p1x 6p1y 6p1z, logo tem tendência a para ficar com o número de oxidação 3+. Perde três eletrões e adota a configuração eletrónica [Xe] 4f14 5d10 6s2 que o torna mais estável.

O Antimónio tem configuração eletrónica [Kr] 4d10 5s2 5p1x 5p1y 5p1z, logo tem tendência a para ficar com o número de oxidação 3+. Perde três eletrões e adota a configuração eletrónica [Kr] 4d10 5s2 que o torna mais estável.

Registo e tratamento de resultados

1.

Parte A

Tabela 1.

NaOH (aq) NH3 (aq) Na₂CO₃ (aq)

AlCl3 Formação de precipitado que, depois de agitado, dissolve. Formação de um precipitado gelatinoso. Formação de um precipitado gelatinoso.

(em excesso)

Não há formação de precipitado (em excesso)

Não ocorrem alterações. (em excesso)

Não ocorrem alterações

Parte B

Tabela 2.

NaOh (aq)

SnCl4 (aq) Formação de precipitado

(em excesso)

O precipitado solubilizou.

SnCl2 (aq) Formação de um precipitado amarelado.

(em excesso)

O precipitado solubilizou.

NAOH (aq) HCl (aq) HCl (conc) KI (aq)

Pb(NO3)2 Formação de um precipitado branco Formação de precipitado branco que se depositou no fundo. Formação de precipitado branco que se depositou no fundo. Formação de um precipitado laranja.

(em excesso)

O precipitado solubiliza. (em excesso)

O precipitado torna-se bastante distinguível do resto da solução. (em excesso)

Reação exotérmica com formação de precipitado no fundo. (em excesso)

Formação de mais quantidade de precipitado.

Depois procedemos ao aquecimento dos tubos de ensaio que continham o HCl e KI. Chegamos à conclusão que, no caso do HCl, na superfície do precipitado formaram-se lâminas brilhantes e, no caso do KI, formou-se precipitados de cristais- lâminas brilhantes.

Parte C

NaOH (aq) KI (aq)

Bi(NO3)3 (aq) Formação de um precipitado branco. Formação de um precipitado