Recristalização

TÉCNICO EM QUÍMICA

Relatório OUPI II

Recristalização

Jose Reinaldo

4º Química

1. Título: Recristalização

2. Objetivo: Purificar o cloreto de sódio

3. Introdução teórica:

A recristalização é um método de purificação de compostos orgânicos que são sólidos a temperatura ambiente. O princípio deste método consiste em dissolver o sólido em um solvente quente e logo esfriar lentamente. Na baixa temperatura, o material dissolvido tem menor solubilidade, ocorrendo o crescimento de cristais. Se o processo for lento ocorre a formação de cristais então chamamos de cristalização, se for rápida chamamos de precipitação. O crescimento lento dos cristais, camada por camada, produz um produto puro, assim as impurezas ficam na solução. Quando o esfriamento é rápido as impurezas são arrastadas junto com o precipitado, produzindo um produto impuro. O fator crítico na recristalização é a escolha do solvente. O solvente ideal é aquele que dissolve pouco a frio e muito a quente.

4. Matérias e Métodos:

4.1 Vidrarias Utilizadas:

• Bastão de vidro

• Balão volumétrico

• Béquer de 250 ml

• Funil analítico

• Bureta de 50 ml

• Suporte universal

• Garra

• Erlenmeyer

• Tripé

4.2 Equipamentos:

1) Balança analítica - Usada para se obter massas com alta exatidão,precisão de 0,01 mg.

2) Bico de Bunsen - dispositivo usado em laboratório para efetuar aquecimento. Este queimador, é formado por um tubo com orificios laterais, na base, por onde entra o ar, o qual se vai misturar com o gás que entra atraves do tubo de borracha. O bico de Bunsen queima em segurança um fluxo contínuo de gás sem haver o risco da chama se propagar pelo tubo até o depósito de gás que o alimenta. Normalmente o bico de Bunsen queima gás natural, ou alternativamente um GLP, tal como propano ou butano, ou uma mistura de ambos. (O gás natural é basicamente metano com uma reduzida quantidade de propano ou butano).

3) Estufa- Aparelho elétrico utilizado para dessecação ou secagem de substâncias sólidas, evaporações lentas de líquidos, etc;

4) Dissecador- É usado para guardar substâncias em ambiente com pouco teor de umidade;

5) Tela de amianto: É um trançado de fios de ferro, tendo no centro um disco de amianto que recebe calor do bico de Bunsen e distribui o calor uniformemente para todos os recipientes sobre ela;

4.3 Reagentes Utilizados.

• Cloreto de Sódio:

Formula Molecular: NaCl

Nome químico: Cloreto de sódio

Nome Comercial: sal de cozinha

Aparência: sólido branco higroscópico (propriedade de absorver água)

Propriedades:

Fórmula Molecular: NaCl

Massa Molecular (MM): 58,44 g/mol

Densidade: 2,16 g/cm

Ponto de Fusão: 801ºC

Ponto de Ebulição: 1413ºC

Solubilidade em água: 35.6 g /100mL à 25ºC

Solubilidade em metanol: 1.49 g/ 100 mL

• Nitrato de Prata:

Formula Molecular: AgNO3

Nome químico: Nitrato de prata

Nome Comercial: cáustico lunar

Classificação: sal inorgânico

Propriedades:

Massa Molecular (MM): 169,873 g/mol

Aparência: cristais sólidos

Densidade: 4,35g/cm -3

Ponto de Fusão: 210ºC

Ponto de Ebulição: 440ºC

Solubilidade em água: 234 ±25 g /100g de H20

• Cromato de potássio:

Fórmula Molecular: K2CrO4

Nome químico: cromato de potássio

Classificação: sal inorgânico

Propriedades:

Massa Molecular (MM): 194,20 g/mol

Aparência: sólido amarelo brilhante

Densidade: 4,35g/cm -3

Ponto de Fusão: 975°C

Ponto de Ebulição: decompõe

Solubilidade em água: 65,0g/100 mL de água a 25°C

• Ácido acético:

Nome químico: Ácido acético

Fórmula Molecular: C2H4O2

Classificação: Ácido

Nome comercial: Vinagre

Propriedades:

Massa Molecular (MM): 60,04g/mol

Aparência: Líquido incolor

Densidade: 1,049g/cm -3

Ponto de Fusão: 16,6°C

Ponto de