Relatorio Calorimetria

UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO SEMI-ÁRIDO - UFERSA

CAMPUS MOSSORÓ

PROFESSORA: PAULA KATHERINE LEONEZ DA SILVA VALENCA

LABORATÓRIO DE QUÍMICA GERAL

TURMA 06

CALORIMETRIA

ALESSANDRA VANESSA MAIA DE OLIVEIRA

ELVES MONTEIRO VENERANDA DE SOUSA

MARCEL VICTOR FERREIRA DE SOUSA

MOSSORÓ-RN

DEZEMBRO/2014

SUMÁRIO

Introdução 03

Objetivo 03

Metodologia 04 e 05

Resultados e Discursões 06

Conclusão 06

Pós laboratório 07

Referências Bibliográficas 07

Introdução

A Calorimetria é o estudo do calor transferido durante um processo físico ou químico. Esta determinação baseia-se na Primeira Lei da Termodinâmica: “a energia interna de um sistema isolado é constante”. As medidas calorimétricas são realizadas para determinar a condutividade térmica ou capacidade calorífica de materiais, bem como ganhos e perdas de energia decorrentes de transformações físicas ou químicas.

A parte da calorimetria que trata do estudo dos efeitos do calor que acompanham as reações químicas, formação de soluções e as mudanças do estado de agregação, como vaporização e a fusão, é denominada Termoquímica.

Definimos capacidade calorífica C de um corpo como sendo a quantidade de calor necessária por unidade de variação de temperatura do corpo e Calor específico c é uma característica da substância e não do corpo.

É possível determinar a quantidade de calor liberada ou absorvida na transformação através da expressão:

Q = m.cp.T

onde:

Q = quantidade de calor liberado ou absorvido (J ou cal);

m = massa da substância (g);

cp = calor específico da substância a pressão constante (J/g °C ou cal/g °C);

T = variação de temperatura (°C).

Objetivo

Determinar a capacidade calorífica de um calorímetro, o calor específico de um metal e o calor de formação para um mol de água.

METODOLOGIA

Materiais e reagentes

Materiais Reagentes

 Calorímetro de alumínio – 01 Solução de HCl 0,5 mol/L

 Calorímetro de vidro – 01 Solução de NaOH 0,5 mol/L

 Termômetro – 02

 Chapa aquecedora e agitador – 02

 Becker 250 mL – 02

 Amostra de metal – 01

 Pisseta – 01

 Proveta 100 mL – 03

Procedimento experimental

a. Determinação da capacidade calorífica do calorímetro

a) Utilizando uma proveta, medir 100 mL de água;

b) Coloque a água no calorímetro de alumínio à temperatura ambiente e agite a água até a temperatura permanecer constante, isto é, atingir o equilíbrio térmico. Meça e anote o valor desta temperatura inicial da água (tágua fria) e da massa de água (mágua fria);

c) Utilizando novamente a proveta, medir 100 mL de água (mágua quente) e aqueça em um becker até cerca de 50°C (tágua quente);

d) Adicione rapidamente a água aquecida à água dentro do calorímetro, tampe-o. Resfrie o termômetro em água corrente, antes de introduzi-lo no calorímetro. Agite a água até a temperatura permanecer constante, isto é, até atingir o equilíbrio térmico. Anote o valor da temperatura final (tequilíbrio).

Vágua fria = 100 mL mágua fria = 100 cm³

Vágua quente = 100 mL mágua quente = 100 cm³

tágua fria = 20 °C

tágua quente = 60 °C

tequilíbrio = 39 °C

Dados: 1cal = 4,18J, Calor específico da água = 1cal/g °C

A Tabela A.1, anexos, exibe a densidade da água, em g/mL, em diferentes temperaturas.

b. Determinação do calor específico de um metal

a) Coloque 100 mL de água (medidos com a proveta) no calorímetro de alumínio e meça a temperatura da água (tágua). Meça e anote o valor desta temperatura inicial da água (tágua) e da massa de água (mágua);

b) Determine a massa do metal (mmetal) em uma balança;

c) Coloque a peça de metal, presa por um fio, em um béquer com água (aproximadamente 100 mL) e aqueça o conjunto até atingir a temperatura de ebulição. Meça e anote esta temperatura que será a temperatura inicial da peça de metal (tmetal);

d) Rapidamente retire a peça da água em ebulição e coloque-a no calorímetro e tampe o calorímetro;