Relatorio De Química Aplicada

Introdução

A condutividade elétrica tem por princípio especificar a capacidade que uma substância tem de conduzir fluxos de cargas entre os íons. Classificando-as em eletrolíticas ou não-eletrolíticas.

Substâncias eletrolíticas são as que, dissolvidas em solvente, fornece íons à solução. Tais soluções conduzem melhor a eletricidade que os solventes puros.

Substâncias não eletrolíticas não liberam íons em solução, portanto não influenciam na condutividade do solvente.

A condutividade é medida através de um condutivímetro. Essa é diretamente proporcional à concentração de partículas com cargas presentes na solução, ou seja, quanto mais íons, maior a capacidade de conduzir corrente elétrica.

Objetivo

Verificar a diferença de comportamento de diferentes compostos com relação à condutividade elétrica.

Materiais, Substâncias e Métodos

Os materiais e substâncias utilizadas durante a realização do experimento foram:

• 4 Béqueres

• 01 Circuito elétrico com uma lâmpada

• 2 Béquer com soluções (não especificadas)

• 1 Béquer com Agua de Torneira

• 1 Béquer com Agua Destilada

• 1 Multímetro para medir as voltagens das soluções

A prática realizada envolveu a sequência de métodos a seguir: primeiramente testou a solução que estava no 1 Béquer que acendeu a luz intensamente, no 2 Béquer a lâmpada acende mas com baixa intensidade, 3 Béquer que contém água de torneira lâmpada não acendeu, no 4 Béquer com água destilada a lâmpada também não acendeu e foi medido as tensões que chegavam na lâmpada com o auxílio do multímetro e estes dados foram todos anotados e colocados na tabela a seguir.

Amostra Conduz

Eletricidade Tensão

(Faixa)

Fusão

Classificação

1 Sim 0,11-5,00 Não Cloreto de sódio dissolvido em água:

NaCℓ(s)  Na+ (aq) + Cℓ- (aq) eletrólito forte.

Acende A lâmpada intensamente

2 Não -0,98-0,82 Sim Açúcar:

C12H22O11 (s)  C12H22O11 (aq) não-eletrólito.

Não acende a lâmpada com baixa concentração de sacarose.

Se aumentar a concentração de sacarose a lâmpada acende com baixa intensidade

3 Não -0,04-0,15 -------- Água da torneira:

H2O(l) ↔ H+ (aq) + OH- (aq) (mais alguns sais como, Ca e Mg.) eletrólito fraco.

Não Acende A lâmpada.

4 Não -0,05-0,00 -------- Água destilada:

NaCℓ(s)  Na+ (aq) + Cℓ- (aq) eletrólito forte

Não Acende A lâmpada.

Logo após isto foi colocado uma porção de Sal e outra de Açúcar e Aquecidos, notou-se que o Sal não se fundiu o q significa que O sal é formado por Sódio e cloro é um aglomerado iônico com alto ponto de fusão, enquanto isto o Açúcar é um composto orgânico por isso funde facilmente 180ºC devido sua força intermolecular ser menor se funde Facilmente.

Discussão

No 1 Béquer há a mistura Água e sal são aquelas que apresentam íons dissolvidos. São chamadas também de soluções eletrolíticas, pois conduzem corrente elétricas. Por exemplo, ao diluirmos sal de cozinha (NaCl) em água, teremos uma solução que