Relatorio Geral

Objetivo

Calcular as relações estequiométricas de carbonato de cálcio precipitado e o teor de bicarbonato em uma amostra desconhecida

Introdução

Quando efetuamos os cálculos estequiométricos, devemos conhecer as proporções entre os elementos que formam as diferentes substâncias, que são perceptíveis pelo conhecimento das fórmulas das substâncias.

A estequiometria apresenta uma regularidade matemática, baseadas nas leis das combinações químicas.

Lei da conservação das massas: proposta por Lavoisier, onde concluiu que em um sistema fechado, a massa total dos reagentes é igual a massa total dos produtos, ou seja todo reagente envolvido em uma reação se transformará em produto da mesma.

Lei das proporções constantes: proposta por Proust, que concluiu que toda substancia apresenta uma proporção em massa constante na sua composição, independente do seu processo de obtenção.

Lei Volumétrica ou Lei de combinação de volumes: proposta por Gay-lussac que enunciou, que nas mesmas condições de pressão e temperatura, os volumes dos gases participantes de uma reação química tem entre si uma relação de números inteiros e pequenos.(Usberco e Salvador, 2002)

Resultados e Discussões:

Procedimento 1: Precipitação de CaCO3

Com o auxilio de uma pipeta graduada, em três tubos de ensaio distintos foi adicionado 5ml de solução Cloreto de cálcio 0,5mol/L. Em seguida a cada tubo, com o auxílio de uma pipeta graduada, foi adicionado 5ml de solução de carbonato de sódio com concentrações de 1,0 mol/L, 0,5 mol/L, 0,1mol/L, respectivamente.

Em seguida, o precipitado formado foi filtrado e levado para a estufa a 120°C por uma hora para a retirada de água.

CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl

110,98g/mol 105,98g/mol 100,08g/mol 2(58,44g/mol)

Tubo 1: Concentração de 1 mol/L Na2CO3

Determinação do reagente limitante, considerando 100% de pureza dos reagentes:

• Para achar a concentração de CaCl2 na quantidade de solução utilizada, foi feita o seguinte cálculo:

1000 mL ------ 0,5mol de CaCl2

5 mL -------- x

x= 2,5 *10^-3 mol de CaCl2 em 5mL de solução

• Em seguida foi calculada a massa de CaCl2, massa essa que será a mesma nos três tubos:

1 mol de CaCl2 ---------- 110,98g

2,5 *10^-3 mol de Cacl2 ----- z

z=0,2774g de CaCl2

• Para achar a concentração de Na2CO3 na quantidade de solução utilizada, foi feita o seguinte cálculo:

1000 mL ------ 1 mol de Na2CO3

5 mL -------- s

s=5,0*10^-3 mol de Na2CO3

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