Relatório De Química I Prática IX - TAMPÂO

UNIVERSIDADE FEDERAL DO ESPÍRITO SANTO

Centro de Ciências Agrárias

Relatório de Química I

Prática IX – TAMPÂO

Alunos:

Alegre, 17 de Fevereiro de 2014

1 INTRODUÇÃO

Soluções tampão são soluções que atenuam a variação dos valores de pH, mantendo-o aproximadamente constante, mesmo com adição de pequenas quantidades de ácidos ou bases.

“É uma solução que contém um ácido mais a sua base conjugada, em concentrações aproximadamente iguais.” (RUSSEL,1994).

“As soluções tamponantes são misturas reguladoras do pH, que é formado por um ácido fraco e sua base conjugada, ou de uma base fraca com o seu ácido conjugado, pois atuam na faixa de pH de 4 a 10”. (Remião, et. al., 2003)

Tampão ácido é uma solução aquosa de um ácido fraco e sua base conjugada na forma de sal, estabiliza soluções no lado ácido da neutralidade, com pH < 7. Já um tampão básico é uma solução aquosa de uma base fraca com o seu ácido conjugado na forma de sal, ele estabiliza soluções no lado básico da neutralidade, com pH > 7.

Geralmente um tampão contém duas partes, Desta forma de ele pode neutralizar tanto um ácido quanto uma base. Segundo Le Chatelier, quando um ácido ou base é adicionado, o equilíbrio é deslocado, fazendo com que a solução permaneça em relativa neutralidade.

Também temos as soluções tamponantes presentes em nosso organismo, que serão responsáveis por funcionamentos biológicos que dependem do pH, como exemplo temos o sangue, que permite a manutenção das trocas gasosas, seu principal tamponante é um equilíbrio entre o acido carbônico e o bicarbonato, que evita variações de 0,3 unidades de pH que podem trazer conseqüências ao ser humano.

O sangue humano é um sistema-tampão ligeiramente básico, ou seja, é um líquido tamponado: seu pH permanece constante entre 7,35 e 7,45. Um dos tampões mais interessantes e importantes no sangue é formado pelo ácido carbônico (H2CO3) e pelo sal desse ácido, o bicarbonato de sódio (NaHCO3).(FORGAÇA)

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5 CONCLUSÃO

Conclui-se que as soluções tampão apresentam a capacidade de manter o pH constante, ligando-se quimicamente ao H+ que esta em excesso quando adicionadas a uma solução, ou liberando H+ quando a concentração deste começa a diminuir.

Podemos observar que não houve variação de pH considerável em soluções tamponadas onde foram adicionadas ácidos e bases, mantendo a homeostase equilíbrio ácido-base.

6 REFERÊNCIAS

FOGAÇA, Jennifer R.