Relatório De Química Prática: Teste Da Chama

CENTRO UNIVERSITÁRIO DA FUNDAÇÃO EDUCACIONAL DE BARRETOS – UNIFEB

Engenharia Mecânica / de Produção / Química

QUÍMICA GERAL E EXPERIMENTAL

RELATÓRIO TESTE DA CHAMA

AUTORES:

JÉSSICA SILVA DE PAULA – RA: 513992 - ENG. QUÍMICA

JORGE INÁCIO F. JUNIOR – RA: 515450 - ENG. MECÂNICA

DOCENTE:

PROFª. DRA. ROSANGELA CARVALHO G. GUEDES PRADO

BARRETOS, SP

2010

OBJETIVO

Tal prática teve como objetivo detectar alguns cátions por meio da cor produzida na chama. Observar o fenômeno de emissão luminosa por excitação e correlacionar com o modelo atômico de Bohr. Verificar a distribuição eletrônica dos elementos e tomar contato com as regiões do espectro eletromagnético.

INTRODUÇÃO

Uma das mais importantes propriedades dos elétrons é que suas energias são "quantizadas", isto é, um elétron ocupa sempre um nível energético bem definido e não um valor qualquer de energia. Se, no entanto um elétron for submetido a uma fonte de energia adequada (calor, luz, etc.), pode sofrer uma mudança de energia, passando-se assim de um nível mais baixo para outro mais alto (excitação). O estado excitado é um estado metal-estável (de curtíssima duração) e, portanto, o elétron retorna imediatamente ao seu estado fundamental. A energia ganha durante a excitação é então emitida na forma de radiação visível do espectro eletromagnético que o olho humano é capaz de detectar. Como o elemento emite uma radiação característica, ela pode ser usada como método analítico. Em geral, os metais, sobretudo os alcalinos e alcalinos terrosos são os elementos cujos elétrons exigem menor energia para serem excitados.

MATERIAIS E MÉTODOS

MATERIAIS UTILIZADOS:

•Bico de Bunsen;

•Conta-Gotas;

•Filtro Azul de Cobalto;

•Fio de Platina / Níquel-Cromo;

•Fósforo;

•Papel Toalha;

•Pipeta Graduada;

•Pipetador Pump;

•Pisseta;

•Vidro de Relógio.

REAGENTES UTILIZADOS:

•Água Destilada;

•Ácido Clorídrico;

•Cloreto de Bário;

•Cloreto de Cálcio;

•Cloreto de Chumbo;

•Cloreto de Cobre;

•Cloreto de Lítio;

•Cloreto de Magnésio;

•Cloreto de Potássio;

•Cloreto de Sódio.

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL:

Acendeu-se a chama do bico de Bunsen e calibrou-se a entrada de ar para obter uma chama azulada quase transparente. Limpou-se o fio metálico que foi utilizado no experimento, mergulhando-os em solução de ácido clorídrico concentrado, previamente colocado no vidro de relógio, e em seguida, aquecendo-os em rubro na chama do bico de Bunsen. Esse processo foi repetido várias vezes, até que a chama do bico de Bunsen não alterasse sua coloração. Em seguida mergulhou-se o fio limpo na solução da amostra em estudo e observou-se a coloração da chama utilizando um filtro azul de cobalto, isso foi feito com todos os cloretos. Anotou-se então o resultado em uma tabela. E por fim comparou-se com os resultados dos outros grupos.

RESULTADOS

Os procedimentos realizados durante o experimento foram observados e anotados, sendo assim foi constituída a tabela abaixo:

Reagentes - Coloração :

Cloreto de Bário - Verde

Cloreto de Cálcio - Laranja

Cloreto de Chumbo - Azul

Cloreto de Cobre - Azul Esverdeado

Cloreto de Lítio