Relatório Práticas Inorgânicas

PRÁTICAS DE QUÍMICA INORGÂNICA

JULHO/2009

UNIVERSIDADE ESTADUAL DO MARANHÃO

CENTRO DE ESTUDOS SUPERIORES DE CAXIAS

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA E BIOLOGIA

DISCIPLINA QUÍMICA DE COORDENAÇÃO

Profº. M.Sc MANOEL EUBA NETO

PRÁTICAS DE QUÍMICA INORGÂNICA

Kleber Diego Moreira

JULHO/2009

SUMÁRIO

Síntese do Hidróxido de Sódio ----------------------------------------------- 04

Síntese do Óxido de Ferro--------------------------------------------07

Síntese de um "Plástico inorgânico": Enxofre---------------------14

Síntese do Cloreto de Hexamincobalto (III)-----------------------18

Síntese de Adutos entre Cobre, Cobalto e Uréia ------------------21

Bibliografia-------------------------------------------------------------24

Síntese do Hidróxido de Sódio

O sódio metálico, Na, foi descoberto em 1807 por Humphrey Davy, ao promover a eletrólise do hidróxido de sódio fundido. O hidróxido de sódio, NaOH, será preparado aqui utilizando-se duas diferentes rotas de síntese: reação do sódio metálico e do óxido de sódio à água.

Hidróxido de sódio

O hidróxido de sódio (NaOH), também conhecido como soda cáustica, é um hidróxido cáustico usado na indústria (principalmente como uma base química) na fabricação de papel, tecidos, detergentes, alimentos e biodiesel.

Apresenta ocasionalmente uso doméstico para a desobstrução de encanamentos e sumidouros, pois dissolve gorduras e sebos. É altamente corrosivo e pode produzir queimaduras, cicatrizes e cegueira devido à sua elevada reatividade.

Reage de forma exotérmica com a água e é produzido por eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de sódio (salmoura), sendo produzido juntamente com o cloro

Propriedades

Geral

Nome

Hidróxido de Sódio

Outros nomes Soda cáustica (comercial)

Fórmula química

NaOH

Número CAS

1310-73-2

cor

Sólido branco

Físicas

Massa molar

39,997 g mol–1

Ponto de fusão

596 K (323 °C)

Ponto de ebulição

1661 K (1388 °C)

Densidade

2,13 g/cm3

Estrutura cristalina

?

Solubilidade

100±25 g/100mL H2O

Termoquímicas

ΔfH0gás

-197,76 kJ/mol

ΔfH0líquido -416,88 kJ/mol

ΔfH0sólido -425,93 kJ/mol

S0gas, 1 bar

228,47 J/mol•K

S0líquido, 1 bar 75,91 J/mol•K

S0sólido 64,46 J/mol•K

Estrutura molecular dos cristais de hidróxido de sódio

Reações Químicas

Por sua alta reatividade o hidróxido de sódio é amplamente utilizado em reações químicas:

Degradação de Dumas - Em degradações é utilizado para preparar alcanos diminuindo o número de carbonos na cadeia. É utilizado juntamente com o óxido de cálcio (CaO)) para diminuir sua reatividade e prevenir que o tubo de ensaio seja corroído.

Reações com ácidos

-É uma base forte e por isso reage com ácidos (orgânicos e inorgânicos) gerando sais e água, exemplo:

NaOH + HBr → NaBr + H2O

2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O

CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

Reações com sais

Pode reagir com sais de outros metais, formando um novo sal e um novo hidróxido:

Fe2(SO4)3 + 6 NaOH → 2 Fe(OH)3 + 3 Na2SO4

Reações com óxidos ácidos

Reage com óxidos ácidos gerando sal e água:

SiO2 (vidro) + 2 NaOH → Na2(SiO3) + H2O

Como catalisador

-É um catalisador em reações de hidrólises de uma séries de compostos orgânicos:

1-Hidrólise de Nitrilas

CH3-CN + NaOH (diluido) → CH3-COONa + NH4OH

2-Hidrólise de derivados de ácido carboxílico

Exemplos:

ésteres

CH3-COOCH3