TEST FLAME FLOWERS

ENSAIO DE COLORAÇÃO DA CHAMA

1-INTRODUÇÃO

O modelo atômico de Bohr fornece a equação que prevê corretamente os

comprimentos de onda emitidos pelo átomo de hidrogênio. Os espectros descontínuos

de emissão de cada elemento químico são diferentes. O físico dinamarquês Niels Böhr

(1885-1962), propôs um modelo atômico que complementava o modelo de Rutherford,

mas que se concentrava no comportamento dos elétrons ao redor no núcleo do átomo.

Algum tempo antes, Max Planck (1858-1947) havia proposto uma teoria que afirma que

os elétrons emitem e absorvem quantidades específicas de energia, como se fossem

pequenos pacotes de energia, os quais ele chamou de quanta.

Um elétron só poderá mudar de nível se ele absorver energia. Por exemplo, quando se

queima um sal do sódio no bico de Bunsen, estamos fornecendo energia para os

elétrons. Ao absorver um quantum de energia, o elétron salta para o outro nível mais

energético, ficando no estado excitado. Porém, o estado fundamental é mais estável,

por isso esse elétron emite a energia absorvida e volta para a sua órbita original. Ele

emite essa energia na forma de ondas eletromagnéticas que podem ser visualizadas na

forma de luz. Como para os átomos de cada elemento só são permitidos

determinados

valores de energia que correspondem às camadas energéticas, para cada elemento se

tem, então, um espectro (cor) diferente.

2-PARTE EXPERIMENTAL

2.1 - Materiais e Reagentes



Ácido Clorídrico 50%;



Amostras de Estrôncio, Potássio, Sódio, Bário e Cálcio;



Béquer;



Bico de Bunsen;



Capela;



Hastes metálicas.

2.2 - Procedimento

A princípio foram esterilizadas todas as hastes metálicas, primeiro mergulhandoas no ácido clorídrico e depois levadas a parte mais quente da chama do Bico de Bunsen

para evaporar a umidade do ácido. Após esterilizar as hastes, as mesmas foram

mergulhadas em cada um dos béqueres, contendo as amostras de Estrôncio, Potássio,

Sódio, Bário e Cálcio. Por último cada haste (uma de cada vez), foi levada à chama do

Bico de Bunsen e observado e anotando a cor da chama e relacionando com o material

utilizado.

3-RESULTADO E DISCUSSÃO

Cada amostra, quando levada a chama do Bico de Bunsen, emitiu uma cor de

chama diferente. Resultados apresentados na tabela abaixo:

Material Utilizado

Cor Observada

Cor