Termodinâmica _ Laboratório Anhanguera 2014
Trabalho Universitário: Termodinâmica _ Laboratório Anhanguera 2014. Pesquise 862.000+ trabalhos acadêmicosPor: JuninhoSou • 28/9/2014 • 1.144 Palavras (5 Páginas) • 486 Visualizações
A Determinação do Equivalente em Água de Um Calorímetro
Introdução
Neste experimento iremos determinar qual a massa de água (em gramas) equivalente de um calorímetro, em efeito térmico, ao conjunto de componentes do mesmo (vaso, tampa, agitador, termômetro, entre outros). A partir do momento que definirmos todos os componentes do conjunto, o sistema ficará invariável (fisicamente e quimicamente)
O calorímetro experimenta todas as trocas de calor necessárias para atingir o equilíbrio térmico, logo, ele intervém e deve ser considerado nos cálculos pertinentes à estas trocas.
Um aspecto, muito importante do calorímetro, é a sua equivalência em água.
Objetivo
Determinar o equivalente em água de um calorímetro.
Material – experimento 01:
01 calorímetro de água com agitador;
01 termômetro -10 a 110 ºC;
01 copo Becker de 250ml, com 100ml de água destilada gelada;
01 copo Becker de 250ml, com 100ml de água destilada a temperatura ambiente;
01 copo Becker de 250ml, vazio;
01 proveta graduada de 100ml;
01 caixa de fósforo;
01 pano de limpeza;
Montagem
• Coloque no calorimetro de Becker vazio 50ml de água fria com temperatura em torno de 10ºC abaixo da temperatura ambiente;
• Tampe o conjunto e introduza o termômetro no calorimetro;
• Prepare num copo Becker vazio 50ml de água morna com temperatura em torno de 20ºC acima da temperatura ambiente;
• Meça a temperatura inicial θoaf do calorimetro com água fria (ela pode ter variado);
• Meça a temperatura θoaq da água do copo (ela pode ter variado);
• Derrame a água morna no calorimetro;
• Tampe-o e introduza o termômetro;
• Agite leve e constantemente a mistura;
• Anote a máxima temperatura alcançada (temperatura de equilíbrio térmico entre o calorimetro e a mistura);
• Com os dados obtidos calcule o equivalente em água me do calorimetro, sabendo que:
Calor perdido = Calor ganho
maq . ca ( θoaq – θe ) = ( me . ca + maf . ca ) . ( θe – θoaf )
maq _ massa de água morna = 50 gramas
ca _ calor especifico da água = 1,0 cal/ gºC
θoaq _ temperatura inicial da água morna = 48ºC
θe _ temperatura de equilíbrio térmico = 37ºC
me _ equivalência em água do calorimetro = ?
maf _ massa de água do calorimetro = 50 gramas
θoaf _ temperatura inicial da água fria = 21,5ºC
Memória de Calculo – experimento 01:
maq . ca ( θoaq – θe ) = ( me . ca + maf . ca ) . ( θe – θoaf )
50 . 1 ( 48 – 37 ) = ( me . 1 + 50 . 1 ) . ( 37 – 21,5 )
50 ( 11 ) = (me + 50 ) . ( 15,5 )
550 = me15,5 + 775
550 – 775 = me15,5
me = -225/ 15,5
me = -14,51
Resultado obtido me = -14,51
Material – experimento 02:
01 corpo de prova de alumínio
01
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