Teroria Molecular

Una estructura de Resonancia es entonces una de dos o más estructuras de Lewis para una sola molécula que no se puede representar exactamente con una sola estructura de Lewis.

Resonancia ya sugiere que se utilizan dos o más estructuras de Lewis para representar una molécula particular.

REGLAS DE LA RESONANCIA

1- En las estructuras resonantes las posiciones relativas de todos los núcleos atómicos han de ser las mismas. Las estructuras resonantes sólo implican corrimientos electrónicos.

2- Las estructuras resonantes contribuyentes al mismo híbrido de resonancia deben tener el mismo número de electrones desapareados o sin compartir. Este número puede ser cero.

3- Cuanto más estable sea una estructura, mayor será su contribución al estado resonante. La resonancia sólo es importante entre estructuras de contenido energético muy próximo (semejante estabilidad).

4- Sí las diferentes estructuras resonantes tienen el mismo número de enlaces, pero algunas de ellas tienen separación de cargas eléctricas, estas serán más inestables que las estructuras sin separación de cargas. Por lo tanto serán menos contribuyentes. Sin embargo, las estructuras con cargas pueden contribuir considerablemente en ciertos casos, debido a que la contribución de aquellas, da un híbrido más estable.

5- Estructuras contribuyentes que tienen más de ocho electrones en su capa de valencia, para los elementos del 2º período deben ser ignorados.

CARACTERISTICAS DE LA RESONANCIA

1. El contenido energético de la molécula real ( híbrido de resonancia ) es menor que el más estable de las estructuras contribuyentes, en una cantidad llamada energía de resonancia.

2. La energía de resonancia es mayor, por lo tanto la molécula es más estable, cuantas más estructuras resonantes hay y más pequeñas son las diferencias de energía entre ellas. Sí son del mismo contenido energético, la energía de resonancia es máxima, se dice que el compuesto está completamente estabilizado.

3. La contribución de una estructura resonante a la descripción de la molécula real (híbrido de resonancia ) es menor, cuanto mayor es el contenido energético de dicha estructura en comparación con las restantes.

4. Las propiedades químico-físicas, tales como longitud de enlace, momento dipolar, energía de enlace y distribución electrónica de la molécula real son alterados con respecto a los valores esperados para las estructuras resonantes contribuyentes, pero se acercan más a la más importante de estas estructuras.

Las estructuras de Lewis nada dicen acerca de la forma de las moléculas, solo indican las localizaciones aproximadas de los electrones de enlace y los pares solitarios de una molécula.

Es un diagrama bidimensional, no da idea de la posición de los átomos en el espacio.

La forma de una molécula está determinada por sus ángulos de enlace, que son los ángulos formados por las líneas que unen los núcleos de los átomos de la molécula.

Los ángulos de enlace y la longitud de enlace, definen el tamaño y la forma de la molécula.

Cuando hay cuatro o más pares de electrones en torno a un átomo central, esos pares con Frecuencia no están en un plano. Se deben usar fórmulas estereoquímicas para mostrar las posiciones de los pares de electrones en el papel. La geometría molecular (GM) es la distribución tridimensional de los átomos de una molécula. La geometría que adopta una molécula es aquella en la que la repulsión electrónica es mínima. La forma de una molécula se representa indicando las posiciones de los átomos en el espacio prescindiendo de los pares solitarios que pueda tener.

Este enfoque para estudiar la geometría molecular se denomina “Modelo de la repulsión de los pares electrónicos de la capa de valencia” (RPECV) o (RPENV), ya que explica la distribución geométrica de los pares electrónicos que rodean al átomo central, en términos de la repulsión electrónica entre dichos pares. Es una forma muy sencilla de predecir