Teste De Anions

ESTUDO DOS ÂNIONS

1. TESTES DE ELIMINAÇÃO

TE -1 – TESTE PARA ÁCIDOS VOLÁTEIS OU INSTÁVEIS

Este teste utiliza reações de prótons e de oxi-redução para conversão do ânion em um gás.

Procedimento: Colocar 0,5 mL da solução amostra em tubo de ensaio e adicionar 1 gota de H2SO4

6 mol L-1, observando atentamente, com o tubo ao nível dos olhos. Misture, sempre observando. Cheirar levemente o gás desprendido impelindo com a mão o ar, na direção do seu nariz. Aquecer em banho-maria e ficar observando a ocorrência de qualquer reação.

Ânion Resultado positivo

Cl-  HCl Gás incolor com cheiro picante

2I- + 2H+  I2 + H2 Solução marrom com gás violeta

Br-  Br2 Gás marrom

CO32- + 2H+ + SO42-CO2 + SO42- + H2O Bolhas na solução, gás incolor e inodoro

TE – 2 – TESTE PARA SUBSTÂNCIAS FORTEMENTE REDUTORAS

O teste baseia-se no descoramento do íon permanganato com meio ácido, por um íon redutor, através da seguinte reação:

MnO4- (violeta) + 8H+ + 5e- (fornecido pelo redutor)  Mn2+ (incolor) + 4H2O

Exemplo: 10I- + MnO4- + 16H+  5I2 + 2Mn2+ + 8H2O

Procedimento: Acidificar 0,5 mL da solução amostra com H2SO4 6 mol L-1 e adicionar, gota à gota, solução de KMnO4 0,002 mol L-1. Observar. Aqueça por 1 minuto e observar novamente.

Ânion Resultado positivo

Cl- Descoramento do permanganato

I- Descoramento do permanganato

Br- Descoramento do permanganato

C2O42- Descoramento do permanganato mais rápido à quente

OBS: (1) Outros ânions tais como S2O32-,S2-, CN-, AsO33-, [Fe(SCN)6]4-, HCO2- e C4H4O62- também dão reação positiva para este teste.

TE - 3 – TESTE PARA ÂNIONS QUE FORMAM SAIS DE PRATA POUCO SOLÚVEIS

Os halogênios bem como o íon tiocianato (SCN-) formam precipitados pouco estáveis com o íon prata em água e em ácido nítrico diluído, segundo as reações:

Ag+ + X-  AgX onde X representa o ânion pesquisado

Procedimento: Colocar 0,5 mL da solução amostra em tubo de ensaio e adicionar 1 gota de AgNO3 0,1 mol L-1. Se houver formação de precipitado, adicionar mais 5 gotas. Observar a cor do precipitado. Adicionar HNO3 6 mol L-1 até a solução se formar ácida e mais 5 gotas de excesso. Se o precipitado se dissolver, o teste é negativo, ou seja, os ânions em questão estão ausentes. Se houver formação de muito precipitado e o volume do precipitado diminuir com a adição de HNO3, adicionar mais ácido e observar se o precipitado se dissolve.

Ânion Resultado positivo

SCN- e Cl- Precipitado branco

Br- Precipitado amarelo pálido ou branco

I- Precipitado amarelo pálido

TE – 4 – TESTE PARA ÂNIOS QUE FORMAM SAIS DE CÁLCIO POUCO SOLÚVEIS

Os íons oxalato (C2O42-) e metafosfato (HPO42-) precipitam com os íons cálcio em meio básico, segundo as reações:

Ca2+ + C2O42-  CaC2O4

Ca2+ + HPO42-  Ca HPO4

Procedimento: Colocar 0,5 mL da solução amostra em tubo de ensaio e adicionar 3 gotas de Ca(NO3)2. Adicionar NH3 6 mol L-1 até a solução se tornar alcalina. Verificar se houve formação de precipitado.

Ânion Resultado positivo

C2O42- e HPO42- Precipitado branco

TE – 5 – TESTE PARA ÂNIONS QUE FORMAM SAIS DE BÁRIO POUCO SOLÚVEIS

Os íons sulfato precipitam com os íons bário e o sulfato de bário é pouco solúvel em HCl diluído.

Ba2+ + SO42-  BaSO4

Procedimento: Colocar 0,5 ml da solução amostra em tubo de ensaio e adicionar 3 gotas de BaCl2. Se houver formação de precipitado, centrifugar e rejeitar o sobrenadante. Observar a cor do precipitado. Adicionar 6 gotas de HCl 6 mol L-1 ao precipitado e observar.

Ânion Resultado positivo

SO42- Precipitado branco insolúvel em HCl

TABELA DE ELIMINAÇÃO

ÍONS NOME TE-1 TE-2 TE-3 TE-4 TE-5 Sumário Resultado

Cl- Cloreto

Br- Brometo

I- Iodeto

CO32- Carbonato

SO42- Sulfato

PO43- fosfato

C2O42- Oxalato

SCN- Tiocianato

NOMENCLATURA DE PREENCHIMENTO DA TABELA:

P – Ânion presente no teste (somente se coloca P quando o resultado der positivo para um único ânion). Recomenda-se confirmar sua presença pelo teste de identificação (TI).

A – Ânion(s) ausente(s) no teste (o teste deu resultado negativo para um ou mais ânions). Nenhum teste posterior é necessário, se no sumário sua ausência for confirmada.

? - O teste deu positivo para um determinado grupo de ânions. A presença do ânion precisa ser confirmada pelos testes de identificação (TI).

2. TESTES DE IDENTIFICAÇÃO

2.1 . IDENTIFICAÇÃO DO ÍON CLORETO (Cl-)

2.1.1 – Identificação preliminar

Teste TE - 3, precipitado branco de AgCl, insolúvel em HNO3.