Teste De Ph

Relatório de testes de pH das substâncias

Introdução

Até os fins do século XIX, a conceituação de ácidos e bases era muito vaga e baseava-se exclusivamente em algumas de suas propriedades macroscópica. O advento da teoria de Arrhenius ensejou o aparecimento das definições iônicas dessas substancias, fundamentadas no seu comportamento quando em solução aquosa; essas definições, bastantes restritas por pressuporem que o solvente seja sempre água, foram posteriormente pelos trabalhos de Brönsted, Lowry e outros.

Escritos que datam mais de mil anos registram o conhecimento pelas antigas civilizações de certas substâncias, algumas “voláteis”, como o “espírito de vinagre” e outras “fixas” como o “azeite de vitríolo”, as quais além de apresentarem sabor azedo ou acido de quando dissolvidas em águas, já eram conhecidos como capazes de provocar alterações de cor em certos corantes, mais recentemente conhecidos como indicadores.

Substâncias que tornavam vermelha a tintura de tornassol, incolor a fenolftaleína, amarelo o azul bromotimol, e, além disso, tinham o poder de atuar sobre os metais, produzindo efervescência, chamavam-se ácidos. Ao lado dos ácidos conheciam-se também as bases ou álcalis, substâncias untuosas ao tato e de gosto de sabão, capazes de provocar, nos indicadores, alterações de cor de sentido oposto àqueles produzidos pelos ácidos. Aos ácidos e bases atribuía-se a propriedades de, reagindo entre si, originarem sais, substancias que, pelo aspecto e pelo sabor, lembravam o sal comum.

Em fins do século XVII, Robert Boyle caracterizava um ácido como substancias capaz de dissolver metais, de alterar a cor do tornassol de azul para vermelho, de precipitar o enxofre das soluções alcalinas de polisulfetos metálicos e de perder, quando adicionado a quantidades adequadas de bases, todas essas propriedades, em virtude de uma neutralização.

Com o advento da teoria da dissociação iônica, houve uma revisão nos conceitos ácidos e bases. Arrhenius, Ostwald e outros passaram a definir cada uma dessas classes de eletrólitos segundo a natureza dos íons por eles eram originados em solução.

Objetivo dos testes

O pH, potencial hidrogeniônico ou potencial hidrogênio iônico, é um índice que indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de um meio qualquer.A escala do pH pode variar de 0 até 14, sendo que quanto menor o índice do pH de uma substância, mais ácida esta substância será.

O pH menor que 7 indica que tal substância é ácida, para pH maior que 7 indica que a substância é básica e para substância com pH 7 indica que ela é neutra.

O valor do pH está diretamente relacionado com a quantidade de íons hidrogênio de uma solução e pode ser obtido com o uso de indicadores.

Os indicadores possuem a propriedade de mudar de cor conforme o caráter da substância se for ácido ou básico.

Nesse experimento usaremos o pigmento antocianina como indicador ácido-base. Nesse pigmento se ficar rosa, vermelho, amarelo ou alaranjado será acido, se ficar verde ou azul será base.

Ácidos:

Os ácidos são compostos moleculares. Só conduzem a eletricidade em solução, pois há dissociação, formando íons. Quando puros não conduzem a eletricidade. Ácido é uma espécie química que recebe par de elétrons.

Bases:

As bases são compostos iônicos, pois temos metal ligado ao oxigênio Me+(OH) – no estado sólido não conduzem a eletricidade, pois os íons estão presos. No estado fundido e em solução aquosa conduzem a corrente, pois os íons estão libertos. A base é uma espécie química que doa par de elétrons.

Neutras:

As soluções neutras nem têm caráter químico ácido nem caráter químico básico, ou seja, têm caráter químico neutro.

Instrumentos utilizados nos testes.

Tubos de ensaio

Pipeta

Pipetas graduais de 5m

Estante para os tubos de ensaio

Papel indicador de ph

Becker

Pêra

Fenolftaleína 0,1%

Luvas de látex

Medidor potencial de ph ou Phmetro (peagâmetro)

Soluções de NaOH, NH4OH, CH3COOH, H2O e HCl

Procedimento do testes

Papel indicador de ph

No Becker colocamos 5 ml de cada substância, à seguir colocamos o papel dentro de cada Becker com as substância que aparecerá nos indicadores do papel, estes indicadores são substâncias que mudam de cor na presença de íons H+ e OH- livres em uma solução, e justamente por esta propriedade são usados para indicar o pH, ou seja, como o próprio nome já diz, os indicadores indicam se uma solução é ácida ou básica.

Os testes no papel indicador apresentaram os seguintes resultados de níveis de ph.

Hidróxido de sódio (NaOH) = 14

Hidróxido de amônio (NH40H) = 10

Ácido etanóico (CH3COOH) = 2

Água destilada (H20) = 6

Ácido clorídrico (HCl) = 1

Teste da Fenolftaleína

Neste procedimento colocamos cada substância em tubos de ensaio de 5ml através de uma pipeta plástica e logo à seguir pingamos uma gota de fenolftaleína 0,1% em cada tubo de ensaio para que se obtenha uma cor. Esta solução é um indicador sintético que ao se dissolver se ioniza originando íons.

Os íons liberados são H+ e OH- que estabelecem um equilíbrio em meio aquoso.

Quando se adiciona fenolftaleína em uma solução incolor, esta ao entrar em contato com uma base ou ácido muda de cor. Exemplo: se adicionarmos solução de fenolftaleína em um meio ácido ela fica incolor, pois o aumento da concentração de H+ desloca o equilíbrio. Por outro lado, se o meio for básico, a solução