Titulação

Sumário

1.Introdução .......................................................................................................... 1

2.Objetivo .............................................................................................................. 2

3.Materiais ............................................................................................................ 2

4.Reagente ............................................................................................................ 2

5.Procedimento ....................................................................................................... 3

6.Resultados e discussões ..................................................................................... 3

7 Conclusão ............................................................................................................ 6

8.Bibliografia ......................................................................................................... 6

9.Questões para o relatório.......................................................................................7

1. INTRODUÇÃO.

O termo titulação refere-se à análise química quantitativa (consiste em quantificar os constituintes, previamente identificados) feita pela determinação do volume de uma solução, cuja concentração é conhecida com exatidão, necessário para reagir quantitativamente com um volume determinado da solução que contem a substância a ser analisada.

A solução cuja concentração é conhecida com exatidão é chamada de solução padrão ou solução padronizada. A preparação de uma solução padrão requer, direta ou indiretamente, o uso de um reagente quimicamente puro e com composição perfeitamente definida. Os reagentes com semelhantes características são denominados, comumente, padrões primários. São os seguintes os requisitos principais exigidos de um padrão primário:

-A substância deve ser de fácil obtenção, purificação, dessecação e conservação;

-Não pode ser volátil;

-As impurezas devem ser facilmente identificáveis com ensaios qualitativos de sensibilidade conhecida;

-A substância não deve ser higroscópica (absorver umidade do ambiente) ou eflorescente;

-Deve ser bastante solúvel;

O número de padrões primários é relativamente limitado. São exemplos: carbonato de cálcio, tetraborato de sódio, ácido benzóico, cloreto de sódio (após dessecação a peso constante), nitrato de prata, tiocianato de potássio, ácido oxálico, oxalato de sódio e dicromato de potássio.

Quando o reagente com que se tem de preparar a solução é um padrão primário, recorre-se a técnica direta que consiste na pesagem, em balança analítica, da massa que se requer da substância, dissolução e diluição a um volume conhecido em balão volumétrico aferido. No rótulo deverá constar a espécie química, seu título, a data de preparação e seu preparador, conforme modelo.

O término da titulação é percebido por alguma modificação física provocada pela própria solução ou pela adição de um reagente auxiliar, conhecido como indicador. O ponto em que isto ocorre é o ponto final da titulação.

Padronização de solução de NaOH 0,1mol/L volumetria de neutralização, baseia-se na reação e combinação de íons hidrogênio e hidróxido com a formação de água e sal(Fitalato de Potássio) . O reagente titulante é sempre uma base forte ou um ácido forte. NaOH (Soda cáustica), o reagente titulante é o hidróxido de sódio, reage de forma exotérmica com a água, é uma base forte e por isso reage com ácidos (orgânicos ou inorgânicos). O padrão primário como, por exemplo, o Biftalato de potássio, composto com pureza suficiente para permitir a preparação de uma solução padrão. Base forte x Ácido fraco.O término da titulação é percebido por alguma modificação física provocada pela própria solução ou pela adição de um reagente auxiliar, conhecido como indicador.O indicador fenolftaleína (indicador de pH) torna-se rósea em soluções básicas. O ponto em que isto ocorre é o ponto final da titulação.

Titulação ácido-base reage um ácido com uma base para que se atinja o ponto de equivalência. À medida que é adicionado o titulante ao titulado, o pH da solução (titulante+titulado) vai variar. O ponto de equivalência pode variar dependendo da concentração inicial do titulante e do titulado.

2.OBJETIVO

O objetivo deste experimento é determinar a concentração de acido acético em vinagre, utilizando-se a titulação.

3 MATERIAIS

- Erlenmeyer 250 mL

- Bureta de 50 mL

- Suporte universal com garras

- Bastão de vidro

- Béquer

- Pisseta

- Proveta

4. REAGENTES

-Solução de aquosa de hidróxido de sódio NaOH (aq) (1 mo/L).

-Fenolftaleína a 0,5 % m/v já preparado

-Vinagre

5.PROCEDIMENTOS

Foi utilizado uma solução de hidróxido de Sódio NaOH(aq) na concentração conhecida de 1mol/L e adicionado na bureta até completar os 50 mL conforme indicação menisco e removido as bolhas.

Transferiu-se 20 mL de vinagre como o auxílio de uma proveta de 20 mL, para um Erlenmeyer 250mL.

- Titulou-se cuidadosamente a solução de ácido acético (Vinagre) com a solução padrão de NaOH de 1 mol/L até o aparecimento de uma leve coloração rosa (ponto de viragem).

-Observou-se