Titulação

Questão 17 cap 3

C = N°mol / V = m/mm.V

C = m/mm.V

Ácido Oxálico = 0,228g

NaOH = 23,97 mL = 0,02397 LITROS

NaOH = 0,15 mol L

NAOH massa molar = 40 g/mol

Temos que a massa real agora para compararmos coma teorica veja:

C = m/mm.V

0,15 mol L = m/40g/mol x 0,02397 litros

0,15 mol L = m/0,9588 g

m = 0,15 mol L x 0,9588 g

m = 0,14382g

Portanto a massa real é igual a 0,14382g, agora comparamos com a massa teorica

0,228g ------------100%

0,14382g--------x

x = 63%

Questçao 18

Resolução:

n° de mols de NaOH inicial :

n° = M x V

n° = 0,1M x 50ml

n° = 5mmols

n° de mols de NaOH após a reação

n° = 12,05ml x 0,2M

n° = 2,41mmols

Logo reagiram

5 - 2,41 = 2,59 mmols de NaOH

Como o ácido acetilsalicilico é hidrolisado em duas etapas

1,295 mmols de ácido estão contidos na amostra

MM do AAS = 180.14 g mol-1

Logo a massa de ácido é:

180,14 g/mol x 1,295mmol = 233,1mg = 0,2331g

O % de pureza é :

(0,2331 / 0,2775) x 100 = 84% de pureza

Questão 19

Nádia, primeiro você pega a equação geral balanceada

NaOH + HCl ---- NaCl + H2O

Depois, organize a amostra e a solução padrão, apenas para simplificar o teu calculo

NaOH (padrão)

0,012 mol/l

24,85 ml titulado

HCl (amostra)

25 ml

(a concentração dela está ali apenas para te confundir, não vai ser útil)

Então, depois, você descobre quantos mols da solução padrão voce titulou...

0,012 mol ----- 1000 ml

x mol------------ 24,85 ml

x = 0,000298 mol

Descoberto os mols da solução padrão, voce vai descobrir os da amostra, dependendo da proporção da equação geral, como é de 1 para 1, fica é o mesmo.

Ai você pega o número de mols da amostra, e divide pelo volume dela, para encontrar a concentração verdadeira.

0,000298 mol ------- 25 ml

x mol ------------------ 1000 ml

x = 0,0119 mol/l

A verdadeira concentração de HCl é de 0,0119 mol/l^-1

Espero ter ajudado

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todas as respostas estão ótimas, mas infelizmente, tenho que escolher uma só...muito obrigada

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Outras respostas (2)

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Allan Gabriel respondido 4 anos atrás

Em reação de neutralização geralmente ou em todas o equivalente grama de um é = ao equivalente grama de outro.

eA = Equivalente grama de NaOH

eB = Equivalente grama de HCl

V = Volume

N = normalidade ou concentração.

eA = eB......... N = e/V que vai ficar... e=N.V

0,012 x 24,85 = 25 x N

0,2982= 25N

N = 0,2982/25

N = 0,011928 mol L

Meu professor de laboratório disse que pra efeito de colégio, toda reação de neutralização o equivalente grama de um vai ser igual o do outro, ai tu aprende esse e poderá aplicar em todos ou quase todos.

Espero ter ajudado.

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Nina M respondido 4 anos atrás

Nádia, quando você tem uma questão de titulação, antes de tudo, você tem que saber qual é a reação que ocorre nesta titulação, porque temo que saber qual é a proporção entre as substâncias na reação.

A reação entre o NaOH e o HCl é representada pela equação:

NaOH + HCl -----> NaCl + H2O

Nesta reação, então, vemos que a proporção é de 1 para 1, ou seja, o NaOH e o HCl reagem em quantidades iguais. Portanto, se eles reajem em quantidades iguais, temos que concordar que para que a titulação seja completa, o nº de mols presentes na solução de HCl deve ser o mesmo nº de mols presentes na quantidade de solução que você