Titulação De Neutralizacão

1. INTRODUÇÃO

Titulação ou analise titrimétrica é uma análise quantitativa de uma substância de concentração a ser determinada à partir de uma solução de concentração exatamente conhecida. A solução de concentração conhecida é a solução padrão, também chamada de titulante.A substância a ser determinada é nomeada é o titulado.A titulação está completa quando se chega ao ponto de equivalência (também denominado ponto final teórico). O término é percebido por alguma mudança física provocada pelo próprio titulante ou pelos chamados indicadores, que são reagentes auxiliares de alguns tipos de titulações. Assim que a mudança ocorre, se chega ao ponto final da titulação, que em soluções ideais coincidem com o ponto de equivalência. As reações devem satisfazer algumas condições para que seja adotada na análise titrimétrica: A reação deve ser simples, ou seja, com equação química conhecida, o titulado deve reagir completamente com o titulante, a reação deve ser relativamente rápida, o ponto de equivalência deve apresentar alterações físicas ou químicas, que torne o ponto de equivalência reconhecível, deve-se dispor de um indicador. As reações empregadas na titulação incluem-se em quatro classes principais. Reações de neutralização, ou acidimetria e alcalimetria. Incluem a titulação de bases livres, ou de bases formadas pela hidrólise de sais de ácidos fracos, por uma solução padrão de ácido (acidimetria) e a titulação de ácidos livres, ou de ácidos livres, ou de ácidos formados pela hidrolise de sais de bases fracas, por uma base padrão (alcalimetria). As reações envolvem a combinação dos íons hidrogênio e hidróxido para formar água. Nesta classe também se devem incluir titulações em solventes não aquosos, a maioria das quais envolve compostos orgânicos. Reações de formação de complexo. São reações que dependem da combinação de íons, diversos dos íons de hidrogênio e hidróxido, que formam um íon ou um composto levemente dissociado.Reações de precipitação. Dependem da combinação de íons para formar um precipitado simples. Não há alteração de estado de oxidação.Reações de oxidação- redução. Nesta classe estão todas as reações que envolvem a alteração do número de oxidação ou a transferência de elétrons entre as substancias que reagem. As soluções padrões ou são agentes oxidantes ou agentes redutores. Na analise titrimétrica quantitativa, usam-se soluções padrões nas quais a unidade básica da quantidade empregada é o mol. Esta adoção é conseqüência da definição dada União Internacional de Química Pura e Aplicada (sigla inglesa IUPAC). Por isso, as soluções padrões são comumente expressas, nos dias de hoje, em concentrações molares. Estas soluções padrões são definidas em termos do numero de moles do soluto dissolvidos em 1 litro; assim, em qualquer solução. Dessa forma, a concentração de qualquer solução pode ser expressa em termos de concentração molar desde que o peso da substância, em qualquer volume especificado, seja conhecido.A titulação de uma solução básica com uma solução padronizada de um ácido, tem como objetivo a determinação da quantidade exata de ácido que é quimicamente equivalente à quantidade de base presente. A solução resultante contém o sal correspondente. A solução será neutra se o ácido e a base forem fortes. Se houver um ácido fraco ou uma base fraca a solução será ligeiramente básica ou ácida. Com a constante de ionização da base (ou ácido) fraco, é possível encontrar o pH da solução no ponto de equivalência.São utilizados indicadores ácido-base, que mudam de cor de acordo com a concentração de íons hidrogênio na solução. A mudança de cor de um meio para outro não ocorre abruptamente, mas dentro de um pequeno intervalo de pH, isso é denominado intervalo de mudança de cor, ou faixa de viragem.

2. DESENVOLVIMENTO

2.1- OBJETIVO

Determinar a concentração exata de ácido clorídrico, através da titulação com solução padronizada de NaOH.

2.2- MATERIAIS E MÉTODOS

No experimento descrito no item, foram utilizados os seguintes materiais: Bureta de 50 mL, pipeta volumétrica, erlenmeyer de 250 mL, papéis de indicadores universais.

2.3- RESULTADO E DISCUSSÃO

Inicialmente ambientamos a bureta de 50 mL com a solução padronizada de NaOH e

- Montou-se um esquema de titulação com o erlenmeyer de 250 mL, junto com a bureta de 50 ml. Conforme mostra a imagem abaixo:

- Na bureta foi colocada 50 ml de NaOH, com cuidado para não haver formação de bolhas.

Após isso, foi pipetado com o auxilio de uma pipeta volumétrica uma alíquota de 10 mL de HCI.

Transferimos para o erlenmeyer de 250 mL e elevamos ao volume de 100 mL.

-Foi adicionado 3 gotas do indicador de fenolftaleína ao primeiro frasco e titulou até o ponto de viragem, persistiu por 20 segundos uma leve coloração rósea. Anotou o volume gasto na

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