Titulação Volumetrica Conclusao

INTRODUÇÃO

Este trabalho descreve os materiais e métodos utilizados para a determinação da concentração de ácido acético ( o ácido acético, CH3COOH, oficialmente chamado ácido etanoico, é um ácido carboxílico, saturado e de cadeia aberta. Em sua forma impura, é popularmente conhecido como vinagre.) através de análise volumétrica.

Uma titulação é realizada pela lenta adição de uma solução padrão de uma bureta, ou outro aparelho dosador de líquidos, a uma solução de analito até que a reação entre os dois seja julgada completa.

CONCLUSÃO

A concentração encontrada de ácido acético foi de 0,10928 M e o pH inicial da solução foi de 3,33. Foram obtidos dois resultados para o pH final, o primeiro foi 8,6, obtido pela análise dos gráficos feitos com dados experimentais, e o segundo foi 8,997, que foi obtido através da análise dos gráficos feitos com dados alisados. O volume no ponto de equivalência, também, apresentou dois resultados o primeiro foi de 27,25 ml, que é menos preciso, e o segundo foi de 27,32 ml, que é mais preciso.

Observa-se a partir desses dados, que dependendo do método de análise dos gráficos, pode haver uma significativa diferença entre os resultados. E erros na realização da titulação, também, contribuirão para essa diferença.

INTRODUÇÃO

Este trabalho descreve os materiais e métodos utilizados para a determinação da concentração de ácido acético ( o ácido acético, CH3COOH, oficialmente chamado ácido etanoico, é um ácido carboxílico, saturado e de cadeia aberta. Em sua forma impura, é popularmente conhecido como vinagre.) através de análise volumétrica.

Uma titulação é realizada pela lenta adição de uma solução padrão de uma bureta, ou outro aparelho dosador de líquidos, a uma solução de analito até que a reação entre os dois seja julgada completa.

CONCLUSÃO

A concentração encontrada de ácido acético foi de 0,10928 M e o pH inicial da solução foi de 3,33. Foram obtidos dois resultados para o pH final, o primeiro foi 8,6, obtido pela análise dos gráficos feitos com dados experimentais, e o segundo foi 8,997, que foi obtido através da análise dos gráficos feitos com dados alisados. O volume no ponto de equivalência, também, apresentou dois resultados o primeiro foi de 27,25 ml, que é menos preciso, e o segundo foi de 27,32 ml, que é mais preciso.

Observa-se a partir desses dados, que dependendo do método de análise dos gráficos, pode haver uma significativa diferença entre os resultados. E erros na realização da titulação, também, contribuirão para essa diferença.

INTRODUÇÃO

Este trabalho descreve os materiais e métodos utilizados para a determinação da concentração de ácido acético ( o ácido acético, CH3COOH, oficialmente chamado ácido etanoico, é um ácido carboxílico, saturado e de cadeia aberta. Em sua forma impura, é popularmente conhecido como vinagre.) através de análise volumétrica.

Uma titulação é realizada pela lenta adição de uma solução padrão de uma bureta, ou outro aparelho dosador de líquidos, a uma solução de analito até que a reação entre os dois seja julgada completa.

CONCLUSÃO

A concentração encontrada de ácido acético foi de 0,10928 M e o pH inicial da solução foi de 3,33. Foram obtidos dois resultados para o pH final, o primeiro foi 8,6, obtido pela análise dos gráficos feitos com dados experimentais, e o segundo foi 8,997, que foi obtido através da análise dos gráficos feitos com dados alisados. O volume no ponto de equivalência, também, apresentou dois resultados o primeiro foi de 27,25 ml, que é menos preciso, e o segundo foi de 27,32 ml, que é mais preciso.

Observa-se a partir desses dados, que dependendo do método de análise dos gráficos, pode haver uma significativa diferença entre os resultados. E erros na realização da titulação, também, contribuirão para essa diferença.

INTRODUÇÃO

Este trabalho descreve os materiais e métodos utilizados para a determinação da concentração de ácido acético ( o ácido acético, CH3COOH, oficialmente chamado ácido etanoico, é um ácido carboxílico, saturado e de cadeia aberta. Em sua forma impura, é popularmente conhecido como vinagre.) através de análise volumétrica.

Uma titulação é realizada pela lenta adição de uma solução padrão de uma bureta, ou outro aparelho dosador de líquidos, a uma solução de analito até que a reação entre os dois seja julgada completa.

CONCLUSÃO

A concentração encontrada de ácido acético foi de 0,10928 M e o pH inicial da solução foi de 3,33. Foram obtidos dois resultados para o pH final, o primeiro foi 8,6, obtido pela análise dos gráficos feitos com dados experimentais, e o segundo foi 8,997, que foi obtido através da análise dos gráficos feitos com dados alisados. O volume no ponto de equivalência, também, apresentou dois resultados o primeiro foi de 27,25 ml, que é menos preciso, e o segundo foi de 27,32 ml, que é mais preciso.

Observa-se a partir desses dados, que dependendo do método de análise dos gráficos, pode haver uma significativa diferença entre os resultados. E erros na realização da titulação, também, contribuirão para essa diferença.

INTRODUÇÃO

Este trabalho descreve os materiais e métodos utilizados para a determinação da concentração de ácido acético ( o ácido acético, CH3COOH, oficialmente chamado ácido etanoico, é um ácido carboxílico, saturado e de cadeia aberta. Em sua forma impura, é popularmente conhecido como vinagre.) através de análise volumétrica.

Uma titulação é realizada pela lenta adição de uma solução padrão de uma bureta, ou outro aparelho dosador de líquidos, a uma solução de analito até que a reação entre os dois seja julgada completa.

CONCLUSÃO

A concentração encontrada de ácido acético foi de 0,10928 M e o pH inicial da solução foi de 3,33. Foram obtidos dois resultados para o pH final, o primeiro foi 8,6, obtido pela análise dos gráficos feitos com dados experimentais, e o segundo foi 8,997, que foi obtido através da análise dos gráficos feitos com dados alisados. O volume no ponto de equivalência, também, apresentou dois resultados o primeiro foi de 27,25 ml, que é menos preciso, e o segundo foi de 27,32 ml, que é mais preciso.

Observa-se a partir