Trabalho De Química - Modelos Atomicos

MODELOS ATÔMICOS

01) (UFU-MG) Diferentes modelos foram propostos ao longo da história para explicar o mundo invisível da matéria. A respeito desses modelos é correto afirmar que o:

a) Modelo de Bohr propôs que um elétron em um átomo só poderia ter certas energias específicas e cada uma dessas energias corresponderia a uma órbita particular.Ao receber energia, um elétron poderia saltar para um nível menos energético.

b) Modelo de Dalton apresentava como características do modelo atômico os átomos com núcleo denso e positivo, rodeado pelos elétrons negativos.

c) Modelo de Rutherford foi proposto a partir de estudos da determinação das leis Ponderais das Combinações Químicas.

d) Modelo de Thomson sugeria que os raios catódicos fossem constituídos por cargas elétricas negativas,transportadas por partículas de matéria. Assim, Thomson propôs que os elétrons fossem uma parte constituinte da matéria.

02) (UNESP-SP)Na evolução dos modelos atômicos, a principal contribuição introduzida pelo modelo de Bohr foi:

a) a indivisibilidade do átomo.

b) a existência de nêutrons.

c) a natureza elétrica da matéria.

d) a quantização de energia das órbitas eletrônicas.

e) a maior parte da massa do átomo está no núcleo.

03) (UFPR) Segundo o modelo atômico de Niels Bohr,proposto em 1913, é correto afirmar:

a) No átomo, somente é permitido ao elétron estar em certos estados estacionários, e cada um desses estados possui uma energia fixa e definida.

b) Quando um elétron passa de um estado estacionário de baixa energia para um de alta energia, há a emissãode radiação (energia).

c) O elétron pode assumir qualquer estado estacionário permitido sem absorver ou emitir radiação.

d) No átomo, a separação energética entre dois estados estacionários consecutivos é sempre a mesma.

e) No átomo, o elétron pode assumir qualquer valor de energia.

04) (UFPE) No decorrer do tempo, diferentes modelosforam propostos e aplicados ao estudo da estrutura do átomo. Interpretações consistentes com as idéias básicas desses modelos permitem afirmar que:

( ) a experiência de Rutherford sugere que prótons eelétrons estão distribuídos uniformemente no interior doátomo.

( ) o modelo proposto por Bohr introduziu o conceitode orbital atômico.

( ) energia é liberada quando um elétron migra doestado fundamental para um estado excitado.

( ) o modelo mecânico-quântico do átomo defineórbitas circulares, nas quais o elétron se movimenta ao

redor do núcleo.

( ) um dos sucessos do modelo de Bohr para o átomofoi a explicação das raias no espectro atômico do

hidrogênio.

05) (FGV) As figuras representam alguns experimentos de raios catódicos realizados no início do século passado, no estudo da estrutura atômica.

O tubo nas figuras (a) e (b) contém um gás submetido à alta tensão. Figura (a): antes de ser evacuado. Figura (b): a baixas pressões. Quando se reduz a pressão há surgimento de uma incandescência, cuja cor depende do gás no tubo. A figura (c) apresenta a deflexão dos raios catódicos em um campo elétrico. Em relação aos experimentos e às teorias atômicas, analise as seguintes afirmações:

I. Na figura (b), fica evidenciado que os raios catódicos se movimentam numa trajetória linear.

II. Na figura (c), verifica-se que os raios catódicos apresentam carga elétrica negativa.

III. Os raios catódicos são constituídos por partículas alfa.

IV. Esses experimentos são aqueles desenvolvidos por Rutherford para propor a sua teoria atômica,conhecido como modelo de Rutherford.

As afirmativas corretas são aquelas contidas apenas em

a) I, II e III.

b) II, III e IV.

c) I e II.

d) II e IV.

e) IV.

06) (UEM-PR) Assinale o que for correto.

01. Segundo os experimentos e as observações de Rutherford, os átomos possuem um núcleo muito pequeno em relação ao volume total do átomo.

02. Segundo o modelo atômico de Rutherford, umátomo é constituído de um núcleo com massa insignificante em relação à massa total.

04. (_6^12)C, (_6^13)C e (_6^14)C são isótopos.

08. (_6^14)C e (_7^14)N são isóbaros, sendo que, nesse exemplo, o átomo de carbono possui 8 nêutrons e o de nitrogênio 7 nêutrons.

16. Podemos dizer que os átomos 45E22 e 47G24 são isótonos.

Somatório: ______

07) O átomo é a menor partícula que identifica um elemento químico. Este possui duas partes, a saber: uma delas é o núcleo constituído por prótons e nêutrons e a outra é a região externa – a eletrosfera - por onde circulam os elétrons. Alguns experimentos permitiram a descoberta das características das partículas constituintes do átomo. Em relação a essas características, assinale a alternativa correta.

a) Prótons e elétrons possuem massas iguais e cargas elétricas de sinais opostos.

b) Entre as partículas atômicas, os elétrons têm maior massa e ocupam maior volume no átomo.

c) Entre as partículas atômicas, os prótons e nêutrons têm maior massa e ocupam maior volume no átomo.

d) Entre as partículas atômicas, os prótons e nêutrons têm mais massa, mas ocupam um volume muito pequeno em relação ao volume total do átomo.

08) Consideradas