Rela prop da agua oxigenada

INSTITUTO FEDERAL DE CIENCIAS E TECNOLOGIA DA BAHIA

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Propriedades da Água Oxigenada e dos Halogênios

Natalia Beatriz de Jesus Souza Santos

Salvador; Agosto de 2015

INSTITUTO FEDERAL DE CIÊNCIAS E TECNOLOGIA DA BAHIA

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Propriedades da Água Oxigenada e dos Halogênios

        

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Equipe Técnica: Natalia Beatriz Santos e Quezia Conceição
Turma: 8823             Grupo 2          Número: 24 e 26
Orientador: Robert Newton
Curso: Química              Ano: 2º

Salvador; Agosto 2015

Sumário

1. Introdução Teórica..................................................................04
2. Objetivos.................................................................................05
3. Parte Experimental.................................................................05

3.1- Materiais e reagentes......................................................05
3.2- Procedimentos experimentais.........................................06

1.  Resultados e discussões.......................................................07
2. Conclusão..............................................................................10
3. Referências............................................................................10

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1. INTRODUÇÃO TEÓRICA

O hidrogênio e o oxigênio são uns dos elementos mais abundantes na terra, de forma que juntos formam a água, liquido essencial para a vida. Esses dois elementos unidos numa estrutura em que dois átomos de oxigênio estão ligados entre si e cada um deles ligado a outro átomo de hidrogênio forma o peróxido de hidrogênio (H2O2) também conhecido como água oxigenada. A água oxigenada ocorre com muita raridade na natureza, pois é instável e de decompõe facilmente em água e oxigênio gasoso. Sua dissolução em água ocorre em todas as proporções, porém é uma reação exotérmica.

H2O2 (l) → H2O(l) + O2(g)

Quando se encontra na forma pura, é um líquido incolor, que forma mais ligações de hidrogênio que a água, pelo fato de possuir dois pólos negativos ao invés de um só, que são dois átomos de oxigênio; por isso, seu ponto de ebulição é mais alto que o da água (P.F.= -0,4°C ; P.E.= 152°C). Sua densidade também é maior (d= 1,4 g/cm3) e possui uma boa constante dielétrica, mas que não tem muita utilidade caso queira-se um solvente ionizante, pois além de se decompor facilmente é um forte agente oxidante.

No que se refere às suas propriedades químicas, a mais notável é o alto poder de oxidação dessa substância, que pode ser explicado pela sua tendência a se decompor. Lembrando que a reação de decomposição pode ser classificada como reação de oxirredução, pois ocorre variação no nox das substâncias, como no caso da água oxigenada, onde o elemento que varia o nox é o oxigênio e essa variação é de -1 (reagente) para 0 (gás oxigênio) e -2 (água). A água oxigenada é um forte agente oxidante utilizado nos laboratórios para oxigenar cianetos e sulfetos. Quando atua como agente oxidante forma-se água e um átomo de oxigênio que se torna disponível para uma provável oxidação.

O comportamento do peróxido também se difere em meio ácido e em meio básico. O meio básico acelera a decomposição, pois devido à presença de um grupo oxidrila no composto, ocorre uma interação com a água oxigenada fazendo com que essa molécula se quebre mais rapidamente. O meio ácido, porém, retarda, pois o hidrogênio presente no ácido vai “competir” pelos elétrons da molécula, retardando a decomposição.  

Os halogênios (nomenclatura grega que significa formadores de sais) são os elementos químicos do grupo 17 que possuem uma alta tendência a receber elétrons. Essa tendência pode ser explicada pelo seu numero de elétrons na camada mais externa, pois, como todos os

 

                                                                                                   04

Elementos químicos presentes na tabela (exceto os gases nobres) procuram se estabilizar, os elementos da família 7A também, e como eles já possuem sete elétrons, para que ocorra a estabilização do elemento, completando o seu octeto, é muito mais viável que o mesmo receba elétrons e não doe elétrons. Os elementos que constituem essa família são: Flúor, cloro, bromo, iodo e astato. Os halogênios praticamente não apresentam propriedades metálicas, por conta da sua elevada eletronegatividade, embora o iodo sólido tenha certa aparência metálica. O astato é o elemento mais pesado do grupo e também apresenta uma fraca característica metálica, mas, sendo um elemento radioativo de vida curta, ainda não foi preparado em quantidade suficiente para se saber se o sólido é ou não metálico.

1. OBJETIVOS

• Avaliar o comportamento da água oxigenada em meio ácido, em meio básico e frente a alguns compostos;
• Reconhecer que a água oxigenada está envolvida em reações de oxirredução;
• Correlacionar à composição da água oxigenada com suas capacidades oxidantes e redutoras;
• Identificar reações em que a água oxigenada atua como oxidante e como redutor;
• Comparar o poder oxidante dos halogênios e o poder redutor dos haletos;
• Avaliar o comportamento de haletos e halogênios em clorofórmio e em água.

1. PARTE EXPERIMENTAL

1. Materiais e reagentes

Tabela 1: Materiais utilizados na prática

Materiais	Capacidade (mL)	Quantidade
Tubos de ensaio	Desconhecida	7
Erlenmeyer	200	2
Lamparina	-	1
Palitos de fósforo	-	6
Espátula	-	1
Bastão de Vidro	-	1
Provetas	25	4
Béquer	100	8
Conta Gotas	3	4

        

                                                                                                          05

        Tabela 2: Reagentes utilizados na prática

Reagentes	Concentração
Brometo de potássio	0,1 mol L-1
Cloreto de sódio	0,1 mol L-1
Iodeto de potássio	0,1 mol L-1
Água oxigenada	a 20 volumes
Ácido clorídrico	0,1 mol L-1
Hidróxido de sódio	0,1 mol L-1
Ácido sulfúrico	0,5 mol L-1
Sulfato de ferro (II)	a 5% m\v
Ferrocianeto de potássio	a 5% m\v
Permanganato de potássio	0,02 mol L-1
Batata em pedaços	-
Dióxido de manganês	-
Água de cloro	-
Água de bromo	-
Cristais de iodo	-
Clorofórmio	-
Solução de amido	-