ARAUCARIA
Por: DSouzaSs_F1 • 18/6/2015 • Trabalho acadêmico • 1.057 Palavras (5 Páginas) • 330 Visualizações
[pic 1]
UNIVERSIDADE FEDFERAL DE SANTA CATARINA
Campus Universitário de Curitibanos
Curso de Eng.Florestal
CNS – 7214 – Química Analítica
Profª Dilma Budziak
Diogo Schimidt (13102813)
Joao Victor Damaso da Silveira (14102951)
ROTEIRO DE ESTUDOS
VII
Curitibanos, junho de 2015.
1)MgCO3 =0,1125g
19,72 ml EDTA
MM MgCO3=84,31g/mol
M.V= [pic 2]
M.19,72.10-³=[pic 3]
M=[pic 4]
M=0,074 mol/l
2)50ml de agua
15 ml de EDTA (0,01mol/l)
MM CaCO3 =100,09
= M.V 50ml ------------15,01 mg[pic 5]
1000ml ----------- x
= 0,01.15[pic 6]
X = = 300 mg [pic 7]
M=15,01 mg
3)Pomada ZnO –ZnSO4 -
MM ZnO –ZnSO4 - =242,89
m ZnO –ZnSO4 = 0,05.12,35.242,89
m ZnO –ZnSO4 = 0,149g
0,149------------242,89 mz= 0,040g
mz -------------- 65,41
5,5 g -----------------100%
0,040g --------------- x
5,5 x= 4,0
X= 0,73 %
5,500 g ---------------100%
1,48g ------------------ x
X=26,9% de Zn na pomada
4) 1000 ml → 24 h
=1,1 x 10-² .4,85[pic 8]
MCA=2,14g
10ml ---------- 2,14
1000ml-------- x
X=2,14mg/dia
5)
Kf=4,9x10-8
K¹=4,9x10-8.0,35
K¹=1,71x108
5a) Antes da adição de titulante.
Mg(II)=0,010mol/L
[Mg]= 0,010mol/L
pMg=-log 0,010
pMg=2,0
5b) Após a adição de 500ml de EDTA.
n Mg inicial = M.V = 0,010 mol/L .100ml = 1mmol
n EDTA adicionado = M.V = 0,100ml/l .500ml =0,5mmol
n mg s/reagir =1-0,5=0,5 mmol
Mmg+²= Mmg=0,5mmol/105ml =4,76x10-³mol/L[pic 9]
pMg=-log 4,76x10-³mol/L pMg=2,32
5c) No ponto de equivalência:
n Mg inicial = 1mmol
n EDTA adicionado = M.V = 0,010ml/l .100ml =1,0mmol
n mgy formado =1,0 mmol
M mgy-²= Mgy-² = =0,01 mol/L[pic 10][pic 11]
K¹= = [mg+²]=[y-][pic 12]
[mg+²]²= → [mg+²] [pic 13][pic 14]
[mg+²] = [mg+²] = 7,64x10-6 mol/l[pic 15]
pMg =-log7,64x10-6 pmg=5,11
5d) Após a adição de 15 ml de titulante:
n Mg inicial = 1mmol
n EDTA adicionado = M.V = 0,100ml/l .15ml =1,5mmol
n mgy-² formado =1,0 mmol
n EDTA excesso =0,5
...