Relatório pH e Tampões

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Aula Prática No 02

PH e TAMPÕES

Bancada 1: Camila Morais, Gabriely Oliveira e Lana Avelar.

Bioquímica Metabólica

Ciências Biológicas

16 de Agosto de 2018

Ilha Solteira-SP 

1.INTRODUÇÃO

Segundo o artigo pH & tampões Anderson de Oliveira Ferreira, MSc as soluções tampões minimizam a variação dos valores de pH (ácido ou básico), mantendo-o constante, mesmo com a adição de determinadas quantidades de ácidos ou bases. Durante o metabolismo celular ocorre liberação ou consumo de muitos ácidos e que são constantemente liberados no meio celular ou extracelular (corrente sanguínea). O organismo neutraliza estes ácidos para prevenir alterações na quantidade de H+ e preservar a função celular. A forma como o organismo regula essa concentração é de fundamental importância e ocorre no interior das células, entre as células e no sangue.

O pH exerce uma influência na solubilidade das substâncias, na estabilidade química, na compatibilidade fisiológica com os tecidos orgânicos onde a forma farmacêutica será aplicada de forma a minimizar a irritação e o desconforto na aplicação e finalmente na garantia do efeito terapêutico esperado para o medicamento.

As soluções tampões e o pH são intimamente ligados,uma vez que os tampões minimizam a variação dos valores de pH (ácido ou básico), mantendo-o constante, mesmo com a adição de determinadas quantidades de ácidos ou bases. Podemos observar essa atuação do equilíbrio durante o metabolismo celular em que ocorre liberação ou consumo de muitos ácidos e que são constantemente liberados no meio celular ou extracelular. O organismo neutraliza estes ácidos para prevenir alterações na quantidade de H+ e preservar as funções celulares, mantendo sempre o pH ideal para o funcionamento das atividades celulares. A forma como o organismo regula essa concentração é de fundamental importância e ocorre no interior das células, entre as células e no sangue. O sangue deve manter um ph igual a 7,0, também conhecido como pH neutro,mas quando apresenta alteração na concentração de um ácido nesse sangue,como por exemplo aumento de ácido carbônico a solução tampão atuará para que o ph retorne ao seu estado ideal.

O pH por sua vez é a concentração de íons de hidrogênio de uma solução, este é calculado como logaritmo negativo dessa concentração. As soluções são classificadas como ácidas ou básicas de acordo com suas concentrações de íons hidrogênio em relação à água pura. A escala de pH é usada para classificar as soluções de acordo com a acidez ou basicidade . Na medida em que a escala tem como base os valores de pH, ela é logarítmica, que significa que uma variação de 1 unidade de pH corresponde a uma variação de dez vezes na concentração do íon H+. Diz-se que a escala de pH varia de 0 a 14, e a maioria das soluções realmente se encontra nessa faixa.

2.OBJETIVOS

O presente relatório tem como objetivo definir pH e sistemas tampões reconhecendo a importância de seus funcionamentos no sistema biológico, observando seus efeitos nos experimentos realizados em laboratório.

3. MATERIAIS E MÉTODOS

        3.1 MATERIAIS:

Os materiais utilizados foram tubos de ensaio e suporte, pipetas graduadas de 1,00    5,0 e 10,0 ml e béquer de 100 ml. Ainda para os reagentes foram usados ácido clorídrico em concentração de 0,1N; ácido acético na concentração de 0,1N; hidróxido de sódio na concentração de 0,1N, reativo de topfer, soluções tampão de pH 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9 e 10 e indicador universal.

3.2 MÉTODOS:

Procedimento I - Concentração de ácido e pH

Em cinco tubos de ensaio (enumerados de 1 a 5) colocou-se 9 mL de água destilada, no primeiro tubo adicionou-se 1ml de uma solução de HCl 1N, e então do conteúdo do tubo 1 retirou-se 1ml da solução e a transferiu-a para o tubo 2; do tubo 2 retirou-se 1ml da solução e transferiu-a para o tubo 3; do tubo 3 retirou-se 1ml de sua solução e transferiu-a para o tubo 4, e deste tubo transferiu-se 1ml de sua solução para o tubo 5. Após isso, adicionou-se  em cada tubo 1 gota do reativo de Topfer e misturou-se sem inversão. Conservou-se os tubos para comparação.

Em um outro tubo de ensaio adicionou-se 5ml de ácido acético 0,1N e 1 gota de reativo de Topfer. Conservou-se o tubo para comparação.

Procedimento II- Demonstração do efeito tampão

Tomou-se 8 tubos de ensaio e enumerou-os de 1 a 8. Colocou-se 1,0ml de um tampão de pH 3 no tubo 1, no tubo 2 um tampão de pH 4, no tubo 3 um tampão de pH 5 e assim sucessivamente até o tampao de pH 10. Depois disso, adicionou-se 9ml de água destilada em cada um dos tubos jutamente com 5 gotas de indicador universal, misturando-os sem inversão. Conservou-se a escala de pH formada.

Em 4 tubos de ensaio enumerados de 1  a 4 , colocou-se 5 gotas de indicador universal em cada um,  nos tubos 2 e 4 acrescentou-se 1,0 ml de tampão pH 7 com 9 ml de água destilada, já nos tubos 1 e 3 acrescentou-se 10,0 ml de água destilada. Nos tubos 1 e 2 adicionou-se 2 gotas de NaOH  0,1 N e misturou-se sem inversão, apenas observando a mudança de pH e então, com uma pipeta de 1 ml soprou-se ar no tubo 1 até que houvesse mudança na cor da solução, repetiu-se a operação no tubo 2 por um tempo maior. Nos tubos 3 e 4 se acrescentou 2 gotas de uma solução de HCl  0,1 N, e então somente no tubo 4 adicionou-se mais 2 gotas de uma solução de HCl 0,1 N para obter a mesma cor do tubo 3.

Tubo 1: 10 ml de água + 2 gotas de NaOH;

Tubo 2: 1 ml de pH 7 + 9 ml de água destilada+ 2 gotas de NaOH;

Tubo 3: 10 ml de água destilada + 2 gotas de HCl;

Tubo 4: 1 ml de pH 7 + 9 ml de água destilada+ 2 gotas de HCl;

4. RESULTADOS:

        Procedimento I

Na primeira parte deste procedimento obteve-se uma séries de soluções que contitui uma escala de pH. No primeiro encontra-se um pH por volta de 2, este que aumenta gradativamente em uma unidade até o tubo 5, em que o pH encontra-se por volta de 6.[pic 2]