Trabalho De Química Óxidos e Nomenclatura

Trabalho De Química

        

Óxidos e Nomenclatura

Caio Penalva

Aluno

Camila Pereira

Professor Responsável

São João da boa vista - SP, 17 de junho de 2019

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ÓXIDOS

Os óxidos são compostos constituídos por dois elementos distintos, sendo que um deles é o oxigênio, que deve ser o mais eletronegativo entre os dois.

   Estes compostos estão geralmente na forma gasosa e são muito presentes em nossa vida. Um exemplo disso é o gás produto da respiração humana, o dióxido de carbono, CO2. Além disso, este gás é também emitido pela liberação nas indústrias que não utilizam filtros em suas chaminés sendo também responsáveis pelo efeito estufa e pela destruição da camada de ozônio. Sempre lembrando que são diversas as variáveis envolvidas neste processo, não somente o gás carbônico.

   Podemos ter óxidos iônicos e óxidos moleculares e isso dependerá do tipo de ligação existente entre o oxigênio e o outro elemento da molécula (que pode variar). Quando há alta diferença de eletronegatividade entre os elementos, como é o caso do oxigênio fazendo ligação com elementos do grupo dos metais alcalinos e metais alcalinos terrosos temos um óxido do tipo iônico. Isto ocorre devido a presença de uma ligação iônica (entre um metal e um ametal).  

Curiosidade Informativa:

   A chuva ácida é um fenômeno causado pela poluição atmosférica. Assim, alguns óxidos presentes na atmosfera são responsáveis pelo aumento da acidez da chuva, a saber: os óxidos de enxofre (SO2 e SO3) e os óxidos de nitrogênio (N2O, NO e NO2).

NOMENCLATURA

Óxidos iônicos

Para a nomenclatura dos óxidos iônicos de NOX fixo, seguimos a regra: Óxido de + nome do elemento. Caso ele não tenha NOX fixo, sempre indicamos o NOX do metal:

Óxido + de + nome do elemento + algarismo romano referente ao NOX

Observação: Nos metais de NOX fixo (metais alcalino terrosos, metais da família do boro, prata e zinco), os valores são: família IA (NOX = +1), IIA (NOX = +2), IIIA (NOX = +3) ou os elementos zinco e prata (NOX = +1).

Exemplos:

→ CaO

O elemento cálcio pertence à família IIA (possui NOX fixo +2). Logo, o nome do composto é óxido de cálcio.

→ Ag2O

O elemento prata possui NOX fixo +1. Logo, o nome do composto é óxido de prata.

→ Fe2O3

Esse óxido iônico apresenta índice numérico nos dois elementos. Isso acontece porque as cargas dos elementos foram cruzadas. Assim, como o NOX do oxigênio é sempre -2 (nos óxidos), podemos afirmar que o NOX do ferro é +3. Logo, o nome do composto é óxido de ferro III.

→ CrO3

Quando na fórmula de um óxido houver apenas um índice numérico, devemos calcular o NOX do elemento que acompanha o oxigênio (NOX = -2) utilizando a seguinte expressão:

NOX do Cr + NOX do O = 0

Observação: Não podemos nos esquecer jamais de multiplicar o NOX do elemento pelo seu índice na fórmula.

NOX do Cr.1 + 3. (-2) = 0

NOX do Cr – 6 = 0

NOX do Cr = +6

Logo, o nome do composto é óxido de crômio VI.

Óxidos moleculares

São óxidos que não apresentam um metal na sua constituição, sendo formados, por isso, por ligações covalentes. Para eles, a regra de nomenclatura inclui prefixos que indicam a quantidade de átomos de cada elemento na molécula do óxido.

Prefixo + óxido + de + prefixo + nome do elemento

Exemplos:

CO: monóxido de carbono;

CO2: dióxido de carbono;

NO: monóxido de nitrogênio;

NO2: dióxido de nitrogênio;

N2O: monóxido de dinitrogênio;

N2O5: pentóxido de dinitrogênio;

SiO2: dióxido de silício;

Cl2O7: heptóxido de dicloro;

P2O5: pentóxido de difósforo;

SO3= trióxido de enxofre.

Essa regra também pode ser aplicada no caso do ferro e de outros átomos de elementos que possuem mais de uma valência:

Fe2O3: trióxido de diferro;

FeO: monóxido de ferro.

CLASSIFICAÇÃO

Alguns exemplos de óxidos são: a ferrugem (óxido de ferro III), a água oxigenada (peróxido de hidrogênio), o cal (óxido de cálcio) e gás carbônico (óxido de carbono IV ou dióxido de carbono).

A partir disso, em função do comportamento de determinados óxidos, eles são classificados em:

• Óxidos Ácidos (ametal + oxigênio)
• Óxidos Básicos (metal + oxigênio)
• Óxidos Neutros (ametal + oxigênio)
• Óxidos Anfóteros (anidridos ou óxidos básicos)
• Óxidos Mistos (óxido + óxido)
• Peróxidos (oxigênio + oxigênio)

•      Óxidos Ácidos (Anidridos)

Formados por ametais, os óxidos ácidos possuem caráter covalente, sendo que na presença de água esses compostos produzem ácidos e por outro lado, na presença de bases formam sal e água, por exemplo, CO2 (dióxido de carbono ou gás carbônico) e o SO2(óxido de enxofre).

ÓXIDO   +   ÁGUA → ÁCIDO

SO3 (g)     +   H2O(l) → H2SO4 (aq)

ÓXIDO   +   BASE      →       SAL     +      ÁGUA

SO3 (g)   +   2 NaOH(aq) → 1 Na2SO4 (aq) + 1H2O