A Identificação de ânions
Por: Carolinecapini • 20/6/2018 • Trabalho acadêmico • 4.158 Palavras (17 Páginas) • 713 Visualizações
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UNIVERSIDADE FEDERAL DO ESPÍRITO SANTO
CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
LABORATÓRIO DE QUÍMICA
Identificação de ânions
Profª. Sandra Duarte Ferreira
Alunas: Caroline Capini, Creuza Almeida, Luana Meriguete e Paula Caroline dos Santos.
Vitória,
de Junho de 2018
OBJETIVO:
O objetivo desse experimento foi determinar a presença ou não dos ânions de fluoreto,sulfeto,carbonato,sulfato,nitrito,nitrato,cloreto,iodeto,fosfato,brometo, sulfeto e borato contidos em uma amostra desconhecida através de reações químicas que formavam precipitados, produziam cor, liberação de gás ou emissão luminosa de coloração em contato com uma fonte de calor.
- INTRODUÇÃO TEÓRICA:
Os ânions são frequentemente encontrados em ligação iônica com metais e ao contrário dos cátions, os ânions não são divididos em grupos sistemáticos nos quais há um reagente de grupo e a partir dos produtos dessa reação os cátions eram identificados com reações específicas. No caso dos ânions, as reações já são diretamente testes prévios que norteiam a analise e testes específicos diretos, o que torna o processo mais delicado e suscetível a interferências, visto que podem ocorrer outras reações que interferem naquela almejada levando facilmente a possíveis erros.
A amostra inicialmente é exposta a diversos testes prévios para através de coloração da amostra, valor de pH, solubilidade em água,e reações com sulfato de prata e cloreto de bário, a presença de alguns ânions possam ser excluídas ou indicadas com possivelmente presentes na amostra, mas essas hipóteses devem ser confirmadas através dos testes específicos posteriormente.
Apesar de mais complexa a análise de ânions pode ser bem sucedida se realizada com atenção, realizando precipitações quantitativas, quantidades indicadas de reagentes e em condições para eliminação completa e adequada de interferentes.
- PARTE EXPERIMENTAL
- Materiais e reagentes:
- Cadinho de chumbo;
- Lâmina de vidro;
- Béquer de 50 mL;
- Béquer de 100mL;
- Bastão de vidro;
- Espátula;
- 10 tubos de ensaio;
- Capela;
- Vortex;
- Pipeta de plástico
- Papel de filtro;
- Papel indicador de pH;
- Aquecedor;
- Ponte;
- Bico de Bunsen;
- Fósforo;
- Água destilada;
- Sulfato de prata sólido;
- Sulfato de prata líquido 0,20 mol/L;
- Ácido nítrico 4,0 mol/L;
- Hidróxido de amônio concentrado;
- Ácido acético 5,0 mol/L;
- Hidróxido de amônio 5 mol/L;
- Cloreto de bário 0,20 mol/L;
- Ácido clorídrico 2,0 mol/L;
- Ácido sulfúrico concentrado;
- Hidróxido de amônio 0,50 mol/L;
- Ácido nítrico 6,0 mol/L;
- Perssulfato de potássio sólido;
- Ácido sulfúrico 2,0 mol/L;
- Água de cloro;
- Sulfato de ferro sólido;
- Clorofórmio;
- Hidróxido de bário 0,20 mol/L;
- Molibdato de amônio;
- Álcool etílico;
- Nitrato de chumbo 0,20 mol/L;
3.2. Procedimento
A) Inicialmente preparamos a bancada. Procuramos todos os reagentes e materiais que iriam ser utilizados e tudo foi colocado no seu devido lugar. Marcamos cada tubo de ensaio com o que iria ser testado, para não haver confusão.
B) Em um béquer de 50ml foi adicionado água e colocado na capela para aquecer.
C) Colocar uma pequena quantidade da amostra solida num tubo de ensaio e adicionar água. Determinar o pH através de um papel de pH
D) Alguns íons foram testados diretamente na amostra desconhecida: CO3 ²-, F-, S ²- e I-.
E) A identificação do íon fluoreto (F-) foi feita colocando uma pequena quantidade da amostra em um cadinho de chumbo e 10 gotas de ácido sulfúrico concentrado. Tampar o cadinho com lâmina de vidro e aquecer. Se ocorrer a corrosão do vidro existe F- na amostra.
F) A separação e identificação dos ânions Cl-, Br- e I- foi feita adicionando-se um pouco da amostra desconhecida em tubo de ensaio, adicionado 6 gotas de ácido acético 5M e mais 30 gotas de água. Agitar para homogeneizar. A seguir foi adicionado perssulfato de potássio (K2S2O8) e aquecido. O desprendimento de um gás violeta indica a presença do iodo. Continuar fervendo a solução até a completa eliminação do iodo, adicionado mais água para manter o volume constante. Para verificar se todo o iodeto foi eliminado adicionou-se mais perssulfato de potássio e 2 gotas de ácido acético. Depois de todo o iodeto eliminado adicionar 20 gotas de ácido sulfúrico 2M e mais uma pequena quantidade de perssulfato de potássio e aquecer á ebulição. O desprendimento de um gás marrom indica a presença de brometo. Ferver a solução até que todo o bromo seja liberado mantendo-se o volume de água constante. Verificar se todo brometo foi oxidado, adicionando-se mais perssulfato de potássio e mais 2 gotas de ácido sulfúrico 2M. Quando todo o brometo tiver sido removido, resfriar a solução em água de torneira, elevar o volume de água em 2ml, adicionar 3 gotas de ácido nítrico e 3 gotas de AgNO3 ( Nitrato de prata) 0,1M. A formação de um precipitado branco de AgCl indica a presença do íon cloreto.
G) A identificação do sulfeto (S-) foi feita colocando uma pequena quantidade da amostra desconhecida em um tubo de ensaio e adicionado 6 gotas de ácido clorídrico 2M. Aquecer em banho-maria e colocar uma tira de papel filtro umedecida com nitrato de chumbo (Pb(NO3)) 0,2M. Se o sulfeto estiver presente na amostra ele se desprende na forma de gás sulfídrico (H2S) e reage com os íons Pb ²+ produzindo uma mancha preta (PbS).
H) Para o teste do carbonato utilizou-se um sistema de frascos fechados. No tubo A foi colocado um pouco da amostra desconhecida e 6 gotas de HCl 2M e fechado rapidamente. No tubo B tinha uma solução de hidróxido de bário 0,2 M. O tubo A foi aquecido, tomando cuidado para não agitar o tubo B, se o CO2 estivesse presente ele seria liberado e recebido no tubo B reagindo com o hidróxido de bário formando uma película branca, um precipitado.
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