Experimento - Corrosão

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Grupo: Letícia, Luana                Prof.: Guilherme         Data: 26/10/11

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Experiência 8 - Corrosão

Introdução:

Os metais, ainda que sejam muito usados na prática, se deterioram no local onde são utilizados. A experiência é relacionada à corrosão desses metais, também chamada de eletroquímica do ferro.

Objetivo:

Executar experiências relacionadas à corrosão úmida do ferro

Procedimentos:

1. Verificação das áreas anódicas e catódicas

• Coloco-se em uma placa de ferro limpa 2 gotas de solução de NaCl contendo K3[Fe(CN)6] e fenolftaleína;
• Deixou-se reagir por alguns minutos;
• Observou-se o resultado.

1. Corrosão Galvânica

• Colocou-se peças de Fe: Cu e Fe: Zn  em um vidro relógio contendo aproximadamente 3ml de uma solução indicadora (NaCl contendo K3[Fe(CN)6] e fenolftaleína);

Resultados e discussão:

1. Verificação das áreas anódicas e catódicas

Fe0 [pic 1] Fe2+ + 2e-                                  [pic 2]E= +0,44V

H2O + ½ O2 + 2e- [pic 3] 2 OH-                 [pic 4]E= + 0,415V

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Fe0 + H2O +½ O2 [pic 5] Fe2+ +  2 OH-     [pic 6]E= +0,855V

Observou-se que a borda da gota ficou com uma coloração rosa, uma vez que o ferro estava em contato com o O2 formando OH- e foi indicado pela fenolftaleína presente na solução. Já o centro da gota apresentou uma coloração azul, indicando que ocorreu a oxidação do Fe0 para Fe2+.

1. Corrosão Galvânica

• Fe:Cu

Fe[pic 7]Fe2+ + 2e-                                    [pic 8]E= + 0,44V

Cu + 2 e- [pic 9] Cu                    [pic 10]E= + 0,34V

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Fe +Cu2+[pic 11]Fe2+ + Cu           [pic 12]E= + 0,78V

Nessa reação o ferro oxida (formando Fe2+)então é chamado de ânodo, o que é indicado pela coloração azul, e o cobre é reduzido e por esse motivo chamado de cátodo.

• Fe:Zn

Fe2+ + 2e-[pic 13]Fe0               [pic 14]E= - 0,44V

Zn [pic 15] Zn2+ + 2e-                     [pic 16]E= + 0,76V

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Fe2+ + Zn [pic 17]Zn2+ + Fe0    [pic 18]E= + 0,32V

Já nesse caso o ferro reduzido então é chamado de ânodo e o zinco é oxidado e chamado de cátodo. Simultaneamente o Fe0 reage com a água formando Fe2+ e OH-, o que é indicado pela fenolftaleína, quando a solução fica rosa.