ASS QUIMICA

1- Proponha outros reagentes para sintetizar a aspirina e outros solventes que poderiam ser utilizados na sua purificação: cloreto de acido, acetato de etila, acetato de sódio (etanol e metanol)

2- Qual é o mecanismo da reação entre o ácido salicílico e o anidrido acético, em meio ácido?

A reação de acetilação do ácidosalicílico ocorre através do ataque nucleofílico do grupo -OH fenólico sobre ocarbono carbonílico do anidrido acético , seguido de eliminação de ácidoacético 3, formado como um sub-produto da reação

3- O H+ atua, na reação de preparação do AAS, como um reagente ou como um catalisador? Justifique sua resposta: Atua como catalisador, pois acelera a reação do anidro acético com o Ácido Salicílico.

4- Qual é a função do "trap" (kitasato) no aparato para filtração a vácuo?

Verificar a presença de umidade nos gases. Tem finalidade de recolher o filtrado, compondo a aparelhagem de filtração a vácuo.

5- Qual o reagente limitante usado nesta experiência? Justifique calculando o número de moles de cada reagente.

1- Ácido Salicílico (C7H6O3) Massa Molar: 138g/mol

2- Anidro Acético (C4H6O3) Massa Molar: 102,1g/mol

3- AAS (C9H8O4) Massa Molar: 180,14g/mol

4- Acido Acético (C2H4O2) Massa Molar: 60,04 g/mol

calculo caderno.

O acido salicílico é o reagente que se encontra presente em menor quantidade, com isso, irá ser consumido em primeiro lugar sendo assim o reagente limitante e o anidro acético o reagente em excesso.

6- Ao purificar um composto por recristalização, é aconselhável esfriar a solução lenta ou rapidamente? É aconselhável esfriar a solução lentamente para que se permita a disposição das moléculas em retículos cristalinos, com formação de cristais grandes e puros.

Explique. Cite outra(s) técnica(s) utilizadas para iniciar a formação de cristais: Resfriamento em banho gelado e fucção com o bastão de vidro na lateral do béquer.

7- Por quê é recomendável utilizar-se apenas uma quantidade mínima de solvente na etapa de recristalização e quais critérios deverão ser levados em consideração para que um solvente possa ser empregado neste processo? Utilizar a menor quantidade possível de solvente para obter cristais maiores e mais puros.

O solvente deve proporcionar uma fácil dissolução da substancia a altas temperaturas, proporcionar pouca solubilidade da substancia a baixas temperaturas, ser quimicamente inerte , não reagir com a substancia , possuir um ponto de ebulição baixo, solubilizar mais as impurezas do que a substancia.

8- Na etapa de filtração a vácuo, os cristais formados são lavados com água gelada. Por quê?

O ácido acetilsalicílico é solúvel em etanol e em água quente, mas pouco solúvel em água fria. A lavagem dos cristais de ácido acetilsalicílico deve ser feita em água fria, pois o aumento da temperatura favorece a solubilização dos cristais. Assim tira impurezas da superfície dos cristais e minimiza perdas durante a lavagem.

9- Três alunos (João, Maria e Ana) formavam uma equipe, na preparação do AAS. Um deles derrubou, acidentalmente, grande quantidade de ácido sulfúrico concentrado no chão do laboratório. Cada um dos três