Relatorio De Quimica Geral

INTRODUÇÃO

Neste trabalho iremos relatar sobre a aula de laboratório que ocorreu no dia 21 de outubro com o objetivo de Padronizar soluções acidas e básicas, preparar soluções aquosas de hidróxido de sódio (NaOH) . Logo em seguida, determinar a concentração exata das soluções preparadas utilizando a técnica de titulação, esta que é muito usada no estudo das reações ácido-base, com a ajuda de indicadores.

EXPERIMENTO II: PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES.

1. OBJETIVOS

• Padronizar soluções ácidas e básicas utilizando a técnica de titulação.

• Determinar a concentração de NaOH.

2. FUNDAMENTOS TEÓRICOS

O processo de padronização possibilita verificar o quanto a concentração da solução preparada aproxima-se do valor real. Para a correção da concentração utiliza-se como referência, substâncias que possuem características bem definidas: PADRÕES PRIMÁRIOS. O procedimento para a padronização consiste na titulação da solução de concentração a ser determinada, com uma quantidade definida de um padrão primário adequado.

2.1 Características básicas de um padrão primário.

• A substância deve ser de fácil obtenção, purificação, conservação e secagem

• Deve possuir uma massa molar elevada, para que os erros relativos cometidos nas pesagens não sejam significativos.

• As impurezas devem ser facilmente identificáveis com ensaios qualitativos de sensibilidade conhecida.

• Deve ser estável ao ar sob condições ordinárias, se não por longos períodos, pelo menos durante a pesagem.

• Não deve ser higroscópico, eflorescente, nem conter água de hidratação

• Deve apresentar alta solubilidade

• As reações que participa devem ser rápidas e praticamente completas

• Não deve formar produto secundário e ser fotossensível.

2.2 Titulação ácido-base.

Titulação é uma técnica de análise empregada para determinar a concentração de soluções. Basicamente, faz-se reagir uma solução de concentração conhecida (titulante) adicionada, cuidadosamente e gradualmente, a uma solução de concentração desconhecida (titulado), na presença de uma substância que indica o término da reação (indicador).

A solução de concentração conhecida é preparada pela dissolução de um padrão primário. A partir dos volumes das soluções e do conhecimento da estequiometria da reação química é possível determinar a concentração da solução desconhecida.

É bastante comum o emprego das titulações quantitativas de neutralização, ou seja, aquelas em há reação entre um ácido e uma base, na qual se tem como produto sal e água. O caráter químico da reação pode ser:

Neutro: reação entre um ácido forte e base forte, pH=7

Ácido: reação entre ácido forte e base fraca, pH< 7

Básico: reação entre ácido fraco e base forte, pH > 7

Durante a titulação, adiciona-se a solução titulante ao titulado, até que se atinja o ponto de equivalência (ponto final teórico), ou seja, o momento em que essas duas soluções reagirem totalmente. Em uma reação ácido-base o ponto de equivalência é evidenciado quando as quantidades de ácido e de base se encontram nas proporções estequiométricas da reação:

nácido = nbase onde n= número de mols (1)

Levando-se em consideração que a molaridade é:

M = n . (2)

V

Onde : M= molaridade;

n= número de mols;

v = volume (L).

Isolando número de mols da equação (2) temos : n = M.v (3)

Substituindo (3) em (1) temos:

Mácido Vácido = Mbase Vbase

Na prática, é difícil determinar exatamente o ponto de equivalência, sendo detectado, então, o ponto final da titulação. Para identificá-lo é necessário fazemos uso de INDICADORES, isto é, compostos orgânicos que se comportam como ácido ou base fracos e que adquirem coloração diferentes em determinadas faixas de pH. É importante ressaltar que a escolha do indicador irá depender da reação ácido-base que se deseja realizar, ou seja, da faixa de pH da mesma.

Fenolftaleína (indicador de pH)

pH abaixo de 8,2 pH entre 8,0 e 10,0 pH entre 10,0 e 12,0

Incolor ⇌ Rosa ⇌ Carmim ou roxa

3. MATERIAL UTILIZADO.

Abaixo os materiais utilizados no laboratório: ( ver anexo 01)

- Bureta de 50 mL;

- Becker 50 ml;

- Pipeta volumétrica

- Balão volumétrico 100 ml

- Erlenmeyer de 250 ml;

- Pisseta;

Reagentes:

- Biftalato de potássio sólido

-Solução de NaOH 0,1 mol-1

-Solução de HCI 0,1 molL-1