Relatorio De Quimica

1. INTRODUÇÃO AO EXPERIMENTO

O vinagre é uma solução aquosa de ácido acético e, é esse o responsável pelo odor e sabor azedo do vinagre, muito utilizado como condimento em saladas. Já a soda cáustica, também conhecida como hidróxido de sódio é uma base forte, usado na indústria, principalmente como base química, na fabricação de papel, tecidos e detergentes. Apresenta uso doméstico para a desobstrução de encanamentos e sumidouros, pois dissolve gorduras e sebos. É altamente corrosivo e pode produzir queimaduras, cicatrizes e cegueira devido à sua elevada reatividade.

A fenolftaleína e o tornassol são os indicadores ácido-base mais utilizados em laboratório. Podem ser citados como outros exemplos de indicadores mais conhecidos no cotidiano, o extrato de repolho roxo, o suco de uva e o suco de amora.

Já a titulação é uma técnica volumétrica em que através da medição rigorosa de volumes é possível determinar a concentração de uma solução utilizando outra solução cuja concentração é conhecida. Neste processo adiciona-se uma solução, que é colocada na bureta ou na pipeta, à outra solução que se encontra no Erlenmeyer ocorrendo entre as duas uma reação ácido-base como demonstrado na figura 1.

Em uma titulação, o "ponto final" da titulação refere-se ao momento em que a substância muda de cor e passa a constituir outro tipo de meio

Figura 1: Demonstração do resultado da prática

Fonte: http://stora97.agmra.pt/8ano/index8ano_2acidobases.html

2. OBJETIVO

• Determinar exatamente a concentração da solução de NaOH.

• Determinar a porcentagem (teor) de ácido acético no vinagre, realizando a titulação de um ácido fraco (ácido acético) com uma base forte (solução padrão de NaOH).

3. MATERIAIS

• 1 Béquer de 100 ml para descarte;

• 1 Bureta de 50 ml;

• 1 Suporte universal;

• 2 Garras metálicas com mufa para bureta;

• 1 Pisseta com água destilada;

• 3 Erlenmeyers de 125 ml;

• 3 Pipetas;

• 1 Proveta;

• 1 Balão volumétrico de 100 ml

• 10 ml de vinagre branco

• 2 Gotas de solução alcoólica 0,1% m/vde fenolftaleína

• 12 ml de Solução padronizada de hidróxido de sódio (cerca de 0,1 mol/L)

4. MÉTODO

1)Pipetar 10,00 mL de vinagre e transferir para o balão volumétrico de 100 mL. Completar o

volume até a marca com água destilada e homogeneizar a solução virando no mínimo 30 vezes.

2)Pipetar, em triplicata, 5mL da solução amostra diluída e transferir para erlenmeyers de 125

mL.

3)Adicionar aproximadamente 40mL de água destilada e 2 gotas de solução alcoólica 0,1% m/vde fenolftaleína ao erlenmeyer.

4)Titular com solução padronizada de hidróxido de sódio (cerca de 0,1 mol/L) até o aparecimento de uma leve coloração rosa, que persista por 30 segundos após agitação como demonstrado abaixo.

5) Anotar o volume de NaOH gasto e repetir o procedimento para mais duas amostras.

6) Calcular