Teste Da Chama

teste da chama

Identificação de elementos químicos

Pelo teste de chama.

Sumário

Introdução........................................................................................................................3

Objetivos..........................................................................................................................4

Materiais e reagentes......................................................................................................5

Descrição de materiais e matérias primas usadas..........................................................6

Resultado e discursão.....................................................................................................8

Conclusão........................................................................................................................9

Introdução.

O Teste da Chama é um importante método de identificação, principalmente de cátions metálicos, utilizado na análise química. Neste ensaio, ocorrem as interações atômicas através dos níveis e subníveis de energia quantizada. Quando um objeto é aquecido, ele emite radiação, que pode ser observada através da sua cor. Um exemplo é o aquecimento de metais nas indústrias metalúrgicas, quando eles emitem uma cor vermelha intensa.

De forma simplificada, observa-se que quando um elétron recebe energia ele salta para uma orbita mais externa. E a quantidade pacote de energia absorvida e bem definida (quantum) que é equivalente a diferença energética entre as camadas. E quando um elétron esta no estado excitado ele volta para a sua orbita estacionaria ele libera energia na forma de ondas eletromagnéticas (luz) de frequência característica do elemento desse átomo. Bohr então propõe que o átomo só pode perder energia em certas quantidades discretas e definidas, e isso sugere que os átomos possuem níveis com energia definida.

OBJETIVOS:

Identificar elementos químicos metálicos através do teste da chama.

MATERIAIS E REAGENTES:

Bico de Busen como fonte de chama

Fósforo

Tripé e tela de aquecimento

Pinça metálica

Béquer de 50ml

Cloreto de sódio (NaCl)

Cloreto de potássio (KCl)

Cloreto de bário (BaCl2)

Cloreto de estrôncio (SrCl2)

Sulfato de cobre (CuCl2)

Descrição de materiais e matérias primas utilizadas.

Bico de bunsen : Equipamento utilizado no laboratório como fonte de calor para diversas finalidades, como: Aquecimento de soluções, estiramento e preparo de peças de vidro entre outros. Possui como combustível normalmente G.L.P (butano e propano) e como comburente oxigênio do ar atmosférico que em proporção otimizada permite obter uma chama de alto poder energético.

Tripé :Usado para dar apoio a tela de amianto e outros objetos a serem aquecidos.

Tela de aquecimento :É uma tela quadrada que tem afunção de dar apoio a materiais de laboratório sobre tripés.

Pinça metálica: objeto usado para manipulação de objetos aquecidos.

Béquer de 50ml: Recipiente cilíndrico de vidro que pode ser aquecido. Usado a coleta de líquidos não voláteis,dissoluções aquecimentos de líquidos (somente o de vidro) e decantamento de suspensões. Sua medição volumétrica não é precisa,sendo assim não serve como instrumento de medida.

Cloreto de sódio (NaCl): Popularmente conhecido como sal o sal de cozinha, é uma substância largamente utilizada, formada na proporção de um atomo de cloro , para cada átomo de sodio. A sua fórmula química é NaCl.

Cloreto de potássio (KCl): O cloreto de potassio KCl é um sal metálico e de haleto formado pelo cloreto e o potássio.Seu uso e amplamente difundido no meio médico como repositor desse eletrólito no organismo e em infusão venosa a 10% (KCl a 10%), diluído em solução fisiológica (SF 0,9%) ou em solução glicosada (SG 5%). Pode também ser encontrado na forma de comprimidos (Slow-K) para o mesmo fim.

Cloreto de bário (BaCl2) : De formula quimica BaCl2 é um sólido