Análises de Gases

ESTUDOS DOS GASES

Alguns conceitos fundamentais

- Mol          É a quantidade de matéria que contém um número invariante de partículas. (átomos, moléculas, elétrons ou íons)[pic 1]

- Número de Avogadro            Número invariante de partículas (NA = 6,023.1023)[pic 2]

Portanto o mol de um gás é o conjunto de 6,023.1023 moléculas do mesmo.

Exemplo:

- O mol de oxigênio (O2)                6,023.1023 moléculas de oxigênio [pic 3]

- O mol de hidrogênio (H2)            6,023.1023moléculas de Hidrogênio[pic 4]

OBS:. 1 mol de oxigênio não tem a mesma massa que 1 mol de hidrogênio

 Número de Mols (plural de mol)

O número de mols n contido em uma certa massa m é obtido da seguinte froma:

 1mol                  massa de 1mol[pic 5]

n mols               m[pic 6][pic 7][pic 8][pic 9]

                                                         n  =         m[pic 10]

                                                                   massa de 1 mol

[pic 11]

Massa molar (M)                 É a massa de 1 mol de moléculas em gramas, isto é, a                                                                  [pic 12]

                                                     massa de 6,023.1023 moléculas da substância.

                                                [pic 13][pic 14][pic 15]

                                             n  =       m

         M[pic 16]

[pic 17]

Lei Geral dos Gases Perfeitos

Considerando dois estados de uma mesma massa gasosa temos:

    1º  Estado: P1 , V1 e T1                               2ºEstado: P2 , V2 e T2 

 P1V1 = n RT1                                     n R   =   P1V1                                     [pic 18][pic 19][pic 20][pic 21]

                                                                    T1                                                             P1V1    =   P2V2  [pic 22][pic 23]

 P2V2 = nRT2                                    n R   =   P2V2                                                    T1                 T2

                                                                                        T2[pic 24]

        Casos Particulares[pic 25]

- Transformação Isocórica ( V1 = V2)                                    P1   =     P2[pic 26]

                                                                                   T1           T2

[pic 27][pic 28][pic 29]

- Transformação Isobárica (P1  =  P2 )                      V1   =   V2 [pic 30][pic 31]

                                                                                   T1          T2[pic 32]

[pic 33][pic 34][pic 35][pic 36]

- Transformação Isotérmica (T1 = T2)                     P1V1   = P2V2[pic 37][pic 38]

Condições Normais de Pressão e Temperatura (CNPT ou TPN )

[pic 39][pic 40][pic 41][pic 42][pic 43]

       Temperatura : 0°C = 273K

     Pressão: 1atm ≈ 105 N[pic 44]

                                     m2

                         Equação de Clapeyron

Variáveis de estado de um gás ideal (P, V e T)

Clapeyron                     estabeleceu que o quociente  P V  é diretamente proporcional ao                                                                          T[pic 45][pic 46]

                                      número n de mols de um gás ideal

[pic 47][pic 48][pic 49]

                                            P V    =  R n[pic 50]