Bioquimica. TIPOS DE CONCENTRAÇÃO

INTRODUÇÃO

SOLUÇÃO

É qualquer mistura homogênea constituído por soluto e solvente, onde o soluto é a substancia dissolvida no solvente e é aquele que está em menos quantidade, e o solvente é a substância que dissolve o soluto e é aquele que está em maior quantidade.

Podemos classificar as soluções em:

Soluções saturadas: contêm uma quantidade de soluto dissolvido igual à sua solubilidade, isto é, excesso de soluto, não se dissolve, e constituirá o corpo de fundo.

Soluções insaturadas: contêm uma quantidade de soluto dissolvido menor que a sua solubilidade.

Soluções supersaturadas: contêm uma quantidade de soluto dissolvido maior que a sua solubilidade.

TIPOS DE CONCENTRAÇÃO

Concentração é o termo que utilizamos para fazer a relação entre a quantidade de soluto e a quantidade de solvente em uma solução.

Concentração Comum (C)

É a relação entre a massa do soluto em gramas e o volume da solução em litros.

Onde:

C = concentração comum (g/L)

m1= massa do soluto(g)

V = volume da solução (L)

Título (T)

Relação da massa de soluto com a massa da solução ou o volume do soluto com o volume da solução.

T = m1/m e T = V1/V

O título em massa não tem unidade, pois é uma divisão de dois valores de massa (massa do soluto pela massa da solução), e as unidades se “cancelam”. Como a massa e o volume de soluto nunca poderão ser maiores que os da própria solução, o valor do título nunca será maior que 1.

Multiplicando o título por 100, teremos a porcentagem em massa ou em volume de soluto na solução (P):

P = 100 . T

Densidade da solução (d)

Relaciona a massa e o volume da solução:

d = m/V

Geralmente, as unidades usadas são g/mL ou g/cm3.

Molaridade

É relação entre o número de mols de soluto e o volume da solução.

A unidade utilizada é mol/L.

Normalidade

É a relação entre o número de equivalentes-grama do soluto e o volume da solução em litros.

Diluição das soluções

Diluir uma solução é diminuir a quantidade relativa do soluto através do acréscimo de uma certa quantidade de solvente puro.

C1 . V1 = C2 . V2

N1 . V1 = N2 . V2

M1 . V1 = M2 . V2

OBJETIVO

Preparar soluções de ácidos e bases a fim de serem usadas em análise volumétrica

MATERIAL E REAGENTES

Balões volumétricos de 100 mL

Baguetas de vidro

Pêras de borracha

Pipetas graduadas de 10 mL

Pipetas volumétricas de 10 mL

Pissetas

Rolhas

Funil comum

Ácido clorídrico concentrado – HCl

Água destilada

Hidróxido de sódio em lentilhas p.a ou solução concentrada de hidróxido de sódio – NaOH

MÉTODOS

I - PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

Preparação de uma solução de ácido clorídrico 1 N à partir do ácido clorídrico concentrado.

Considerando a concentração do HCl 37% e sua densidade 1,18g/mL, concluímos que a normalidade do HCl concentrado é aproximadamente 12N, o que podemos constatar a partir dos seguintes cálculos.

% em massa = 37% t= 0,37

d= 1,18 g/mL

C= d x t 103

C= 1,18x0,37x103 → C= 436,6 g/L

C= NxE → N= C = 436,6

E 36,5

EHCl= 36,5g N= 12N

Usando a equação da diluição, temos:

V1= ? V1 x N1 = V2 x N2

N1= 12N V1 = V2 x N2

V2= 100mL N1

N2= 1N V1 = 100 x 1

12

V1 = 8,3 mL

A - Utilizou-se uma pipeta graduada de 10mL, munida de pera de borracha, para pipetar o volume de 8,3mL de ácido clorídrico ( HCl) concentrado em um balão volumétrico de 100mL. Completou-se com agua destilada ate a marca de aferição. Agitou-se a solução a fim de homogeneizar-la. Depois foi guardada.

Preparação de uma solução de 0,1 N de ácido clorídrico à partir de uma solução 1 N (diluição)

V1=