O Relatório Bioquímica - pH

Introdução

Os indicadores de pH são substâncias (ácidos e bases fracas) com propriedades de mudarem sua coloração em função do pH da solução em que esteja inserido.
pH se refere a potencial hidrogênico, o que isso quer dizer que refere-se a concentração de íons em uma solução. Quanto maior a quantidade desse íons mais ácida é a solução. Desse modo, os indicadores apresentação uma coloração diferente em meio ácido e em meio básico.  [pic 1]

Objetivo

Verificar o pH das soluções utilizando indicadores de pH e observar a alteração quando ácidos ou base   fortes  são  adicionados à solução estudada.

Materiais

Solução A

Solução B

Solução C

Fenolftaleína  1%

Azul de bromofenol

NaOH 0,1M

HCl 0,1M

Pipetas Pasteur

Pipetasgraduada    

Tubos de ensaio

Estante para tubos      

METODOLOGIA

 Foi realizado em laboratório o experimento para encontrar indicadores de pH. Os tubos de ensaio foram númerados de um a três. Para a primeira etapa colocou-se 5mL de solução A ao tubo um, em seguida três gotas de azul de bromofenol agitando até notar a faixa de pH indicada. Após a mudança de cor ser notada, com uma pipeta de Pasteur com NaOH foi colocada na solução gota a gota sob agitação até a completa mudança de coloração novamente.

Na segunda etapa adicionou-se 5 mL de solução B ao tubo dois, em seguida três gotas de azul de bromofenol foram acrescentados agitando até notar uma diferença de coloração que indica a faixa de ph inicial. Foi preenchida uma pipeta de Pasteur com HCl e adicionada gota a gota na solução sob agitação até observar novamente  a completa mudança na coloração.

Na terceira e ultima etapa foi colocado 5 mL da solução C, 3 gotas de fenolftaleína sob agitação, obsevando-se a faixa de pH indicada. Com a pipeta de Pasteur preenchida com NaOH gota a gota foram adicionados na solução a completa mudança de coloração.

Resultados

xxxxxx

Discussão

xxxxxx

Conclusão

xxxxxx

Referências

xxxxxxxx