Relatório da Atividade Experimental - Teste de Chama

CENTRO UNIVERSITÁRIO JORGE AMADO

Curso de Bacharelado em Ciências Biológicas

Luciana Del Rey Silveira

Relatório da Atividade Experimental no . 01

Teste de Chama

Relatório apresentado em atendimento a disciplina de Química, como requisito parcial de avaliação, orientado pelo Prof. Thiago Fontes.  

Salvador - BA

Abril/2016

Teste de Chama: fundamentos da espectroscopia

Objetivos

O objetivo deste trabalho foi realizar testes de chama, observando a emissão de cores das chamas associadas a presença de elementos químicos metálicos presentes nos sais, que se tornaram visíveis a partir de um átomo de metal excitado.

Material Utilizados

• Becker
• Tubos de Ensaio
• Bico de Busen como fonte de chama
• Haste de Platina

Soluções Utilizadas

• Ácido clorídrico (0,1 mol/L)
• Cloreto de cálcio (10% v/v)
• Cloreto de cobre (10% v/v)
• Cloreto de sódio (10% v/v)
• Cloreto de bário (10% v/v)
• Cloreto de lítio (10% v/v)
• Cloreto de estrôncio (10% v/v)
• Cloreto de potássio (10% v/v)
• Sulfato de cobre (10% v/v)

Resultados e Discussões

A tabela abaixo mostra o resultado observado nas chamas dos elementos químicos, no caso os sais,  após estes receberem energia térmica.

Sal	Nome	Cor da solução	Cor do sal na chama
Cacl²	Cloreto de cálcio	Transparente	Vermelho
Cucl²	Cloreto de cobre	Azul	Verde
Nacl	Cloreto de sódio	Transparente	Amarelo Inenso
Bacl²	Cloreto de bário	Transparente	Amarelo
Licl	Cloreto de Lítio	Transparente	Vermelho
Srcl²	Cloreto de estrôncio	Transparente	Vermelho
Kcl	Cloreto de potássio	Transparente	Lilás

Tabela 1: Resultado observado nas chamas dos elementos químicos.

Isso acontece pois ao receber energia térmica alguns dos elétrons de cada elemento químico avança para um nível de energia mais elevado, causando a excitação desses elétrons. Ao retornar para o estado anterior (estado fundamental), os elétrons liberam a energia recebida em forma de radiação.

Cada elemento químico libera radiação em um comprimento de onda característico, na faixa do visível, onde o ser humano é capaz de visualizar através de cores, ou seja, a radiação liberada estará dentro de um comprimento de onda onde poderá ser observada determinadas cores.  

Questionário

1-  Explique a diferença entre espectro eletromagnético e espectro atômico?

O espectro eletromagnético é o intervalo completo da radiação eletromagnética que contém as ondas de rádio, as microondas, o infravermelho, os raios X, a radiação gama, os raios violeta e a luz visível ao olho humano, dessa forma o espectro eletromagnético é a distribuição da intensidade da radiação eletromagnética com relação ao seu comprimento de onda ou freqüência. Já o espectro atômico é a luz emitida ou absorvida por um átomo quando projetada em um anteparo, uma espécie de “cédula de identidade” do átomo,  como quando a luz branca atravessa um prisma e obtém-se  um espectro contínuo de luz,  que pode ser separada em diversas cores.

2- Explique o fundamento do teste de chama?

O teste em chama fundamenta-se na idéia de que os sais, quando sujeitos a elevadas temperaturas, vêem os seus íons metálicos (os cátions) que os constituem passarem do estado fundamental a estados excitados, com posterior emissão de radiações de cor característica, sob a forma de uma chama colorida. A cor da chama é característica de cada elemento e permite uma primeira identificação. 

3-  O teste de chama pode ser aplicado a todos os metais – Explique?

Sim, todos os metais podem ser testados, más nem todos vão se tornar visíveis. A identificação dos metais é limitada devido as características diferenciadas de cada metal.  Alguns metais podem difundir a mesma cor entre si, ou a cor da chama, não sendo possível identificá-los através deste teste. Aqueles que precisam de mais energia para mudarem de nível não poderão ser observados a olho nu nesse teste, exigindo uma quantidade muito maior de energia. Os metais alcalinos e alcalinos terrosos são os elementos de maior facilidade e observação devido a exigência menor de energia para os elétrons serem excitados.