TESTE DE BIURETO PARA DETERMINAÇÃO DE PROTEÍNAS

INVESTIGAÇÃO DA SOLUÇÃO TAMPÃO DE UM ÁCIDO FRACO E SEU SAL ASSOCIADO (CH3COOH + CH3COONA) NA PRESENÇA DE UM ÁCIDO FORTE

SOUZA, Euriany Araujo*; FLEXA, Luane Gabriele Pena*; SANTANA, Taian Sarraf *;  BARBOSA, Thais de Carvalho*; VILHENA, Thayssa Lemos

RESUMO

Palavras- chave:

INTRODUÇÃO

OBJETIVOS

MATERIAIS E REAGENTES

• Água destilada;
• 4 béqueres de 100 ml;
• Bureta;
• 1 erlenmeyer de 250 ml;
• Espátula;
• HCl (0.1 mol/L);
• NaOH;
• pHmetro;
• Pipeta;
• Proveta;
• Vinagre Branco (ácido acético);

PARTE EXPERIMENTAL

Neste experimento, precisamos de 4 soluções de 100 ml. Uma de água destilada, e 3 de uma solução tampão (ST) em concentrações diferentes: 0.67, 0.067 e 0.0067 mol/L, respectivamente. Para distingui-las, cada uma foi armazenada em um béquer de 100 ml, como demonstrado no quadro abaixo.

Quadro 1- Número e tipos de soluções

Solução nº	Tipo de solução
1	100 mL de água destilada
2	100 mL de ST a 0,67 mol/L
3	100 mL de ST a 0,067 mol/L
4	100 mL de ST a 0,0067 mol/L

Para o preparo da solução tampão, começamos separando 200ml de ácido acético em uma proveta e depois transferimos para o erlenmeyer. Logo após, pesamos 2,7g de NaOH na balança de precisão e dissolvemos nos 200 ml de ácido acético.

Em seguida, fizemos o preparo das soluções tampão em diferentes concentrações. Para isso, precisamos descobrir o quanto da solução tampão inicial (STI), de 0,67 mol/L,  teríamos que retirar para ser diluído, então utilizamos a seguinte fórmula:

[pic 1]

Onde temos os valores iniciais (i) e finais (f), em que C corresponde a concentração e V ao volume.

Como as concentrações (em mol/L) e o volume final já estavam descritos, apenas a terceira e a quarta soluções foram diluídas. Com isso, substituímos os valores e realizamos os seguintes cálculos:

Para a terceira solução, de 0,067 mol/L, tivemos:

[pic 2]

[pic 3]

E para a quarta solução, de 0,0067 mol/L, tivemos:

[pic 4]

[pic 5]

Com o valor descoberto, completamos o volume da solução com água destilada até chegar ao volume descrito. Portanto, na terceira solução diluímos 10 ml da STI em 90 ml de água destilada, e na quarta diluímos 1 mL da STI em 99 mL de água destilada.

Posteriormente, verificamos a capacidade tamponante de cada solução mediante a presença de um ácido forte, o ácido clorídrico (HCl).  Para tal objetivo, verificamos o pH de cada solução antes de titular uma quantidade determinada de ácido em cada solução.

Quadro 2- Solução e quantidade de HCl titulados

Solução	Quantidade de ácido
1	0,5 mL
2	3 mL
3	2 mL
4	1 mL

Repetimos a titulação de cada solução quatro vezes, sendo a última com um valor maior e, a cada mL de HCl titulado, conferimos  a mudança de pH das substâncias, anotando os resultados.