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A DETERMINAÇÃO DA FÓRMULA EMPÍRICA DE SULFATO CÚPRICO

Por:   •  20/4/2019  •  Relatório de pesquisa  •  315 Palavras (2 Páginas)  •  287 Visualizações

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DETERMINAÇÃO DA FÓRMULA EMPÍRICA DE SULFATO CÚPRICO

PROCEDIMENTO:

Em uma balança analítica foi pesado o cadinho e em uma balança semi analítica o sulfato cúprico hidratado. Transferiu-se o CuSO4 para o cadinho e aqueceu no sistema tripé e triângulo de porcelana durante 15 minutos. Após esse determinado tempo passou o cadinho para o dessecador para que ele esfriasse, e esperou por mais 15 minutos. Logo após o cadinho esfriar, foi pesado e determinado a massa do conjunto.

RESULTADOS E DISCUSSÃO:

- Peso do cadinho: 20,9646 g - Peso do CuSO4.nH2O: 1,047 g

- Peso após aquecimento e esfriamento: 21,6306 g

Com base na massa inicial que obtivemos do cadinho e da massa final após o aquecimento e o esfriamento, descobrimos a quantidade de CuSO4.nH2O. E com essas informações, foi possível concluir o grau de hidratação do sulfato cúprico CuSO4.5H2O.

21,6306 - 20,9646 = 0,6657 g de CuSO4.nH2O

1,047 - 0,6657 = 0,3813 g de H2O perdido

0,02118333 / 0,00417077 = 5,07 = 5 mols H2O

1 mol H20 ㄧ 18 g H2O 1 mol CuSo4 ㄧ 159,611 g CuSO4

X ㄧ 0,3813 g H2O Y ㄧ 0,6657 g CuSO4

X = 0,02118333 mol H2O Y = 0,00417077 mol CuSO4

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