OS SISTEMAS COLOIDAIS

SISTEMAS COLOIDAIS

Coloides, soluções coloidais ou sistema coloidal é uma definição onde as partículas dispersas tem um tamanho médio compreendido entre 1 a 100 mµ. A fase dispersa é chamada de COLOIDE. Com esse tamanho, as partículas coloidais apresentam massas que variam, aproximadamente, de 10.000 a 100.000 unidades de massa atômica (u.m.a). Essas soluções são muito importantes, pois as próprias células vivas, vegetais e animais são sistemas coloidais e estão presentes em  muitos de nossos alimentos, como geleias, manteiga, queijo, maionese, entre outros. Por fim, muitos produtos da vida diária são também sistema coloidal, em tintas, vernizes, nos cosméticos, em certos medicamentos, por exemplo. (FELTRE, 1985)

Segundo o autor Feltre, as soluções coloidais se classificam em: (FELTRE, 1985)

• De acordo com a natureza de partículas dispersas:

• Coloide micelar: quando as partículas (micelas) são aglomeradas de átomos, moléculas ou íons. Como enxofre coloidal na água.
• Coloide molécula: quando as partículas são macromoléculas, como por exemplo, o amido na agua.
• Coloide iônico: quando as partículas são macromoléculas com cargas elétricas em um ou mais locais, como por exemplo, proteínas na água.

• De acordo com o estado físico dos componentes

DISPERSO	DISPERSANTE	NOME PARTICULAR	EXEMPLO
Sólido	Sólido		Pedras preciosas como safira, rubi, etc.
Líquido	Gás	Aerossol se o gás for ar	Neblina, nuvens, spray de inseticida  ou perfume no ar
Gás	Liquida	ESPUMA	Ar na espuma de sabão
Liquido	Liquido	EMULSÃO	Leite, maionese, etc.
Liquido	Solido	Gel	Geleias em geral

        Não existe solução coloidal “gás + gàs”, uma vez que todos os gases são miscíveis entre si e produzem sempre soluções verdadeiras. (FELTRE, 1985)

• De acordo com a dispensabilidade

• Coloides reversíveis, liofílicos: são os que dispersam espontaneamente no dispersante, como a gelatina na água. Neste caso, são espontâneas a “ida” e a “volta”.
• Coloides irreversíveis: os coloides não se dispersam espontaneamente  no dispersante. É o caso dos metais, bases, sais, pouco solúveis em água, quando, então, as partículas devem ser fragmentadas até atingirem o tamanho coloidal.

• Propriedades dos coloides

A propriedades dos coloides dependem fundamentalmente do tamanho médio das partículas e do fenômeno de adsorção, que é a retenção de moléculas e íons na superfície da partícula coloidal.

• Estabilidade dos coloides

Os principais fatores que contribuem  para o aumento da estabilidade dos coloides são as cargas elétricas, que quando possuem cargas com mesmo sinal. As partículas se repelem, e isto evita sua aglomeração e precipitação. E adsorção do dispersante que leva a formação de uma película de moléculas do dispersante em torno de partícula coloidal, que é denominada camada de solvatação, a qual evita o contato direto entre as partículas coloidais e, consequentemente, sua aglomeração e precipitação.

...