Química Analítica Quantitativa: Definições E Conceitos

UNIVERSIDADE ESTACIO DE SÁ[pic 1][pic 2]

BACHARELADO EM FARMÁCIA

QUÍMICA ANALÍTICA

QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA: DEFINIÇÕES E CONCEITOS

RAFAEL ROCHA DE MACEDO

MANAUS-AM

(2024)

QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA: DEFINIÇÕES E CONCEITOS

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RAFAEL ROCHA DE MACEDO

MANAUS-AM

(2024)

1. UNIDADES E MEDIDAS DE PREPARO DE SOLUÇÕES.

As unidades e medidas de preparo de soluções químicas podem ser expressas em:

• Gramas por litro (g/L) 
• Porcentagem (%): %(v/v), %(m/m) 
• Miligramas por decilitro (mg/dL) 
• Partes por milhão (p.p.m.) 
• Mol/L (M) ou molar 
• g/ml, g/cm³, kg/L 
• g/100ml, g/100 cm³ ou g/dL 

Diluição refere-se ao processo de preparar uma solução de menor concentração a partir de concentrações mais altas. Assim, o volume da solução de interesse é combinado com o volume de solvente adequado, alcançando a concentração que se deseja.

1. CÁLCULO DE DILUIÇÃO.

Para calcular o valor de diluição é preciso usar a fórmula:

C1 x V1 = C2  x V2

C1= concentração antes da diluição (solução estoque)
V1= volume antes da diluição
C2= concentração após a diluição (nova solução)
V2= volume após a diluição

1. PREPARO DE SOLUÇÃO.

As soluções em porcentagem são baseadas em 100 mL de solução ou, ocasionalmente, 100 g (partes por cem). A maioria das soluções serão em gramas de soluto por 100 mL de solução (peso/volume).

Existem também as porcentagens em peso de soluto por 100 g de solução (peso/peso) e de volume do soluto por volume da solução (volume/volume).

% em massa = (massa do soluto / massa da solução) x 100%

% em volume = (volume do soluto / volume da solução) x 100%

% em massa/volume = (massa do soluto/ volume da solução) x 100%

1. TIPOS DE SOLUÇÃO.

• Solução química: é a mistura homogênea formada por dois componentes, o soluto e o solvente.
• Soluto: é a substância que se dissolve em uma solução.
• Solvente: é a substância na qual o soluto será dissolvido para formação de um novo produto.
• Diluição: é a adição de solvente em uma solução, que diminui a concentração do soluto.
• Concentração: é utilizada para fazer a relação entre a quantidade de soluto e a quantidade de solvente em uma solução.
• Solução estoque: solução concentrada. Pode ser armazenada e diluída conforme necessário, fornecendo soluções de menor concentração.

3.2 PASSO A PASSO DO PREPARO DE SOLUÇÕES.

1. Pesar ou medir o soluto 
2. Dissolver o soluto em um béquer usando uma pequena quantidade de solvente
3. Transferir quantitativamente para um balão volumétrico 
4. Completar o volume com o solvente 
5. Homogeneizar a solução 
6. Padronizar a solução, quando necessário 
7. Guardar as soluções em recipientes adequados e rotulados

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Figura 1 – Esquema de aplicação da elaboração de solução.

1. PRINCÍPIOS E DEFINIÇÕES GERAIS DAS ANÁLISES VOLUMÉTRICAS.

A Análise Volumétrica tem seu princípio na relação entre a Solução padrão e a problema, é possível dosar uma solução através de outra com concentração conhecida. Solução padrão é aquela de concentração conhecida e Solução problema é a que possui concentração desconhecida, e a qual precisamos descobrir.

         

4.1 PADRÕES PRIMÁRIOS E SECUNDÁRIOS.

• Padrão primário

Substância com alta pureza e autenticidade, geralmente com certificação internacional. É a referência mais confiável e precisa, e é usada para calibrar equipamentos e aferir outros materiais de referência. 

• Padrão secundário

Substância com qualidade e pureza estabelecidas após comparação com um padrão primário. É menos puro e mais reativo do que o padrão primário. É usado para calibrar equipamentos e validar métodos analíticos. 

4.3 UTILIZAÇÃO DE PADRÕES PRIMÁRIOS E SECUNDÁRIOS.

Um exemplo de uso de padrão primário é na padronização de ácidos, onde o carbonato de sódio é o padrão primário mais utilizado. 

      Um padrão primário é uma substância com um elevado grau de pureza e autenticidade, que pode ser pesada e utilizada diretamente em análises cromatográficas. Para ser considerado um padrão primário, uma substância deve atender a alguns requisitos, como:

• Pureza superior a 99,95%
• Fácil obtenção, purificação e dessecação
• Estabilidade atmosférica
• Não ser higroscópico ou eflorescente
• Massa molar elevada 

Para preparar uma solução padrão a partir de um padrão primário, basta pesar o reagente com precisão e dissolvê-lo em água destilada ou deionizada. Em algumas situações, pode ser necessário utilizar padrões secundários, que são menos puros do que os padrões primários.

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