Relatorio evidencias e reações quimicas

CENTRO UNIVERSITÁRIO DAS FACULDADES METROPOLITANAS UNIDAS

CURSO DE FARMÁCIA

CAMPUS SANTO AMARO

                                               

                                                   Evidências de Reações Químicas

                                                           Relatório N°: 01

SÃO PAULO

2014

ALINE DE SOUZA MELO ° 01

ANA CLARA OLIVEIRA N° 02

MARIANA MENDES DOS SANTOS N° 17

TATIANE CEDRO

    Evidências de Reações Químicas    

Relatório N°: 01

Relatório da disciplina Química Geral e Inorgânica do 1° semestre do curso de Farmácia/FMU ministrada pelo professor Hernani Aranha.

                                                          SÃO PAULO

                                                               2014  

1 INTRODUÇÃO

Sabemos que todos os dias, ao nosso redor ocorrem reações químicas, seja no ambiente em que vivemos, no nosso cotidiano, como por exemplo o acendimento de um palito de fósforo, um grampo de cabelo deixado na pia do banheiro ocasionando ferrugem, e o mais importante, a todo momento ocorre reações químicas em nosso próprio organismo.
Muitas vezes não podemos reconhecer o acontecimento de uma reação química ,pois algumas acontecem sem que possamos enxerga-las, ou até mesmo não paramos para observar e pensar algumas reações que são visíveis ao nossos olhos, como por exemplo o papel queimando, um sal de fruta efervescendo em água, a luz produzida por um vagalume, entre outras reações que sempre estão presentes em nosso dia a dia.
Basicamente, as reações químicas, são a combinação de substâncias químicas, que passam por transformações, gerando novas substâncias químicas.
Podemos chamar as substâncias químicas iniciais de reagentes e as novas substâncias produzidas pelas substâncias iniciais de produtos, assim temos:
REAGENTE -----------------------------------> PRODUTO
(Substâncias (Formando) (Novas substâncias) Inicias )
No decorres deste relatório, veremos algumas reações químicas, e seus devidos resultados.

2 OBJETIVO

Este relatório tem como objetivo, mostrar alguns experimentos de reações químicas e seus resultados.

3 MATERIAIS

1º Experimento:

Materiais: Capsula de porcelana e bico de Bunsen.

2º Experimento:

Materiais: Fita de magnésio, palha de aço, pinça de madeira e bico de Bunsen.

3º Experimento:

Materiais: Espátula plástica, Dicromato de Amônio, tripé, tela de amiantro, erlem mayer e bico de Bunsen.

4º Experimento:

Materiais: Tubo de ensaio, proveta, Cloreto de Sódio (NaCl), Nitrato de Prata (AgNO3).

5º Experimento:

Materiais: Espátula, tubo de ensaio, Sulfato de Cobre (Cu2SO4), pinça de madeira , bico de Bunsen.

6º Experimento:

Materiais: Palha de aço, Lâmina de cobre e Nitrato de Prata (AgNO3)

7º Experimento:

Materiais: Tubo de ensaio, água destilada, fita de magnésio, palha de aço e Fenolftaleína.

8º Experimento: 

Materiais: Tubo de ensaio, Carbonato de Cálcio (CaCO3)  e Ácido Clorídrico (HCl)

9ª Experimento:

Materiais: Tubo de ensaio, Cloreto de Sódio, Fenolftaleína, Hidróxido de Sódio e Ácido Clorídrico.

4 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

1º Experimento:

  Ascendemos o bico de Bunsen impedindo a entrada do ar pela válvula, obtendo assim uma chama amarela (fuliginosa), passamos a capsula de porcelana sobre esta chama algumas vezes. Fizemos este mesmo procedimento mas permitindo a passagem de ar pela válvula obtendo uma chama azulada.

2º Experimento

 Limpou-se as duas faces da fita de magnésio com a palha de aço, com a pinça de madeira prendemos uma extremidade da fita de magnésio levando-a diretamente há chama azulada do bico de Bunsen.

3º Experimento

 Em um erlem mayer foi adicionado uma espatulada de dicromato de amônio, em seguida ascendemos o bico de bunsen deixando a chama na coloração mais azulada possível. Colocamos o erlem mayer em cima da tela de amiantro fazendo assim o aquecimento desta substancia.

4º Experimento

 Em uma proveta limpa e seca adicionou-se 2 ml de cloreto de sódio (NaCl), transferimos as 2 ml para um tubo de ensaio e adicionamos 10 gotas de Nitrato de Prata (AgNO3).

5º Experimento

 Em um tubo de ensaio limpo e seco adicionou-se uma espatulada de Sulfato de Cobre (Cu2SO4), em seguida com a pinça de madeira levamos o tubo de ensaio ao bico de Bunsen com a sua chama azulada.  

6º Experimento

 Com a palha de aço fazemos a limpeza das duas faces da lâmina de cobre, em uma das faces adicionamos duas gotas de Nitrato de Prata (AgNO3).

7º Experimento

 Em um tubo de ensaio limpo e seco adicionou-se equivalente a 5ml de água destilada. Limpamos as duas faces da fita de magnésio e há levamos ao tubo de ensaio.  

8º Experimento

 Em um tubo de ensaio limpo e seco adicionou-se uma espatulada de Carbonato de Cálcio (CaCO3) e dez gotas de Ácido Clorídrico (HCl).

9º Experimento

  Em um tubo de ensaio limpo e seco adicionou-se aproximadamente 5 ml de Cloreto de Sódio e 3 gotas de fenolftaleína. Neste mesmo tubo de ensaio foi adicionado duas gotas de Hidróxido de Sódio observamos . E adicionamos 5 gotas de Ácido Clorídrico.