Relatório Ácido-Base

1. INTRODUÇÃO

Entende-se por ácido como uma substancia, que  em dissolução fomenta e intensifica a concentrações de íons de hidrogênio. Em combinação com as bases, um ácido permite formar sais. Já a base é toda substancia que, em solução aquosa, libera exclusivamente como anion, o íon OH- (hidróxido).

O conceito de ácido e base era muito vaga até o final do sec. XIX. Acreditava-se exclusivamente em algumas de suas propriedades macroscópicas. A teoria de Arrhenius, ensejou o aparecimento de definicioes iônicas dessas substancias fundamentada em seu comportamento em soluções aquosa.

Com o advento da teoria da dissociação iônica, houve uma revisão nos conceitos de ácido e base. Passaram a definir cada uma dessas classes de eletrólitos segundo a natureza dos íons por eles eram originados em solução.

Hoje em dia, com os indicadores visuais é possível identificar se uma substancia é ácida ou básica como é o caso do indicador de fenolftaleína que se torna muda sua coloração para rosa em substancias básicas e fica incolor quando adicionado em soluções acidas.

 

1. OBJETIVO

        Identificar ácidos e bases a partir de suas propriedades funcionais principais.

1. MATERIAIS

• 12 tubos de ensaio;
• 30ml de ácido acético a 0,1 M (marcar como X ou Y);
• 30 ml de hidroxido de sódio a 0,1 M (marcar como X ou Y);
• 2g de carbonato de cálcio;
• 2g de magnésio (po)
• 1 frasco conta gotas de 5 ml de fenolftaleína;
• 1 frasco conta gostas de 5 ml de alaranjado de metila;
• 1 frasco conta gostas de 5 ml de azul de bromotimol;
• 1 fita azul de tornassol;
• 1 fita rosa de tornassol;
• Pissete com água destilada;
• Espátula.

1. METODOLOGIA

• Enumere 12 tubos de ensaio de 1 ao 12;
• Pipete 3 ml da solução X nos tubos de 1 a 6;
• Pipete 3ml da solução y nos tubos de 7 a 12;
• Adiciona uma ponta da espátula de carbonato de cálcio (CaCO3) aos tubos1 e 7 e anote o que foi observado;
• Adicione uma ponta de espátula de pó de magnésio nos tubos 2 e 8 e anote o que foi observado;
• Adicione 3 gotas de fenolftaleína nos tubos 3 e 9 e anote o que foi observado;
• Adicione 3 gotas de alaranjado de metila nos tubos 4 e 10 e anote o que foi observado;
• Adicione 3 gotas de azul de bromotimol nos tubos 5 a 11. Anote o que foi obsevado;
• Mergulhe uma fita de papel de tornassol rosa e outra azul nos tubos 6 e 12 e anote o que foi observado.
• Analizar os resultados  e definir qual é o acido e qual é a base entre as duas substancias desconhecidas.

1. RESULTADOS E DISCUSSOES

        Após colocados os 3 ml das soluções X e Y em seus devidos tubos de ensaio conforme mencionado na metodologia, iniciamos o experimento para identificar qual é o acido acético e qual é o hidróxido de sódio.

        Ao adicionarmos carbonato de cálcio ao tubo de ensaio 1, observamos que a solução borbulhou. Já no tubo de ensaio 7 a solução formou um precipitado.

        Nos tubos de ensaio 2 e 8 foi colocado um pedaço de fita de magnésio, uma vez que não dispúnhamos de magnésio em pó, e verificamos que no primeiro tubo de ensaio houve a formação de gases (borbulhou) e no segundo a solução são reagiu.

        Continuamos o experimento adicionando tres gotas de fenolftaleína nos tubos 3 e 9. Foi observado que no tubo de ensaio enada aconteceu, diferente do tubo de ensaio 9 que mudou sua coloração para rora.

        Adicionamos, aos tubos 4 e 10, 3 gotas de alaranjado de metila. Verificou-se que o tubo de ensaio 4 mudou sua coloração para alaranjado enquanto o tubo de ensaio 10 ficou com uma cor mais amarelada.

        Logos após, colocamos 3 gotas de azul de bromotimol nos tubos de ensaio 5 e 11. Observou-se que o primeiro tubo de ensaio mudou sua cor para amarelo e o segundo tubo obteve a coloração azul.

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