Trabalho Reações Químicas

INTRODUÇÃO

Uma reação química é uma transformação da matéria na qual ocorrem mudanças qualitativas na composição química de uma ou mais substâncias reagentes, resultando em um ou mais produtos. Envolve mudanças relacionadas à mudança nas conectividades entre os átomos ou íons, na geometria das moléculas das espécies reagentes ou ainda na interconversão entre dois tipos de isômeros.

Resumidamente, pode-se afirmar que uma reação química é uma transformação da matéria em que pelo menos uma ligação química é criada ou desfeita.

REAÇÕES QUIMICA

São processos através dos quais substâncias são transformadas em outras através do rearranjo de seus átomos. O estado inicial é representado pelos reagentes e o final pelos produtos. A representação gráfica de uma reação através das fórmulas das substâncias participantes é chamada de equação química. Quando materiais com determinada afinidade química entram em contato é provável que ocorra uma reação. Algumas acontecem somente sob determinadas circunstâncias (aquecimento, presença ou ausência de luz ou eletricidade etc.) algumas são acompanhadas de indicações externas (mudança de cor, desprendimento de gás, formação de diferentes tipos de precipitado, calor ou luz, cheiro, aquecimento ou resfriamento etc.). Uma reação química pode ser representada por meio de uma equação química geral ou quando envolver íons através de uma equação iônica.

Um aspecto importante é a conservação da massa e o número de espécies químicas microscópicas (átomos e íons) presentes antes e depois da ocorrência da mesma, logo toda equação química deve ser balanceada. Por isso que estudos experimentais levaram os cientistas a concluir que as reações químicas devem obedecer a certas leis: as ponderais que tratam das relações entre as massas de reagentes e produtos que participam de uma reação e as volumétricas que tratam das relações entre volumes de gases que reagem e são formados numa reação.

Estas podem ser classificadas:

Quanto ao calor envolvido:

1. Reações exotérmicas: São aquelas que liberam calor. Experimentalmente, o recipiente onde a reação ocorrer ficará quente.
2. Reações endotérmicas: São aquelas que absorvem calor. Experimentalmente, o recipiente onde a reação ocorrer ficará frio.

Quanto à velocidade da reação:

1. Reações rápidas: Duram segundos, quanto mais rapidamente às moléculas se chocam, mais rapidamente elas reagem.
2. Reações lentas: Duram minutos e algumas vezes usam-se fatores externos para acelerá-las.

Quanto à reversibilidade:

1. Reações reversíveis: Aquelas que ocorrem nos dois sentidos, isto é, uma vez que os produtos vão sendo formados eles vão recompondo os reagentes.
2. Reações irreversíveis: Aquelas que ocorrem num só sentido.

Quanto ao estado físico dos reagentes e produtos:

1. Reações homogêneas: Aquele onde o reagente e produtos estão no mesmo estado físico.

1. Reações heterogêneas: Aquelas onde pelo menos um dos reagentes ou um dos produtos esta em estado físico diferente dos demais.

Quanto à variação de complexidade:

Reação de síntese ou adição A + B → C

Quando duas ou mais substâncias originam um único produto.

Exemplos:

1. O magnésio reage com o oxigênio do ar, produzindo óxido de magnésio:

2 Mg(s) + 1O2(g) → 2 MgO(s)

1. Reação de formação do dióxido de carbono (gás carbônico), a partir de dois reagentes, o carbono e o gás oxigênio.

C + O2  → CO2

1. Reação do óxido de cálcio com a água produz o hidróxido de cálcio:

CaO + H2O → Ca(OH)2

Reação de análise ou decomposição A → B + C

Quando uma única substância origina dois ou mais produtos. As reações de análise recebem, em alguns casos nomes específicos: Fotólise: decomposição pela luz.Eletrólise: decomposição pela eletricidade.Pirólise: decomposição pela energia térmica (calor/fogo).

Exemplos:

Os airbags são dispositivos de segurança presentes em vários automóveis. Quando acionamos esse dispositivo, a rápida decomposição do composto de sódio NaN3(s) origina N2(g) que faz inflar os airbags.

2NaN3(s) → 3N2(g) + 2Na(s)

A transformação da água oxigenada (H2O2 - peróxido de hidrogênio) em água (H2O) e oxigênio (O2):

2H2O2 → 2 H2O + O2

Carbonato de Zinco (+ Calor) ---> Óxido de Zinco + Dióxido de Carbono

ZnCO3 → ZnO + CO2

Reação de simples trocas ou deslocamento A + XY → AY + X

Quando uma substância simples reage com uma composta, originando uma nova substância simples e outra composta.

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