AFERIÇÃO VOLUMÉTRICA

CETEC SENAI – CORUMBÁ MS

CURSO: TÉCNICO EM QUÍMICA/ EVENTO: 33561

DISCIPLINA: SOLUÇÕES

Prof.ª: JOSIANE CRISTINA DE CARVALHO.

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA DE SOLUÇÕES

Fernando Henrique Melgar

Helena Corrêa

Laura Helena Passinho

Romário de Oliveira

CORUMBÁ-MS/ 2014.

FERNANDO HENRIQUE MELGAR

HELENA CORRÊA

LAURA HELENA PASSINHO

ROMÁRIO DE OLIVEIRA

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA DE SOLUÇÕES:

-PREPARO DE SOLUÇÕES

Relatório apresentado à professora Josiane Cristina de Carvalho referente à disciplina de Soluções, do curso de Técnico em Química- Evento: 33561/ Cetec-Senai; Corumbá-MS.

CORUMBÁ-MS / 2014.

Sumário

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA DE SOLUÇÕES: 2

Material e Métodos 7

Resultados e Discussão 8

100 mL de uma solução de 0,5 mol/L 8

100 mL de uma solução de 0,1 mol/L 9

100 mL de uma solução de 0,1 mol/L 11

50 mL de uma solução de 0,5 mol/L 12

50 mL de uma solução de 0,5 mol/L 13

100 mL de uma solução de 0,5 mol/L 13

100 mL de uma solução de 0,01 mol/L 14

250 mL de uma solução de 1,58 g/L 15

Conclusão 16

Referências Bibliográficas 18

INTRODUÇÃO

Grande parcela dos métodos de análise química passa pelo preparo de soluções. Por isso, é fundamental ficar a par dos diversos modos de expressar a concentração das soluções, saber trabalhar corretamente com a balança analítica e com as vidrarias utilizadas no preparo de uma solução e fazer os cálculos necessários para o seu preparo. As soluções se diferenciam inicialmente quanto a dois fatores principais: fase de agregação e condutibilidade elétrica. Elas também podem ser classificadas segundo a relação existente entre a quantidade de solvente quanto insaturadas, saturadas e supersaturadas. E ainda é comum, classificar as soluções em diluídas ou concentradas, considerando a proporção entre soluto e solvente.

O comportamento das soluções geralmente depende não só da natureza dos solutos, mas também de suas concentrações. O termo concentração é usado para designar a quantidade de soluto dissolvido em uma determinada quantidade de solvente ou solução. Assim quanto maior a quantidade de soluto dissolvido em certa quantia de solvente, mais concentrada a solução resultante.

A concentração em quantidade de matéria expressa a concentração da solução como a quantidade de matéria do soluto em um litro do solvente.

Assim:

Concentração = quantidade de matéria de soluto

Volume de solução em litros

Para determinar a concentração de determinado soluto em uma solução, geralmente realiza-se uma titulação, que envolve combinar uma amostra de solução com uma solução reagente de concentração conhecida, chamada solução padrão.

As titulações podem ser conduzidas usando entre outras as reações ácido-base.

Quando uma solução de um ácido e de uma base são misturadas ocorre uma reação de neutralização. Os produtos dessa reação não têm características de soluções ácidas nem de soluções básicas. Em geral, uma reação entre um ácido e um hidróxido metálico produz água e sal.

Os ácidos e as bases mudam de cor quando colocados em contato com determinados corantes. Na titulação ácido-base. Dessa forma, quando ocorre a mudança de cor de incolor para rosa, significa que a solução foi completamente neutralizada.

A mudança de cor sinaliza o ponto final da titulação, que geralmente é muito próximo do ponto de equivalência.

Classificando a partir da concentração, temos a solução diluída, que é quando se tem pouco soluto em relação ao solvente, e a solução concentrada, que é quando se tem muito soluto em relação ao solvente.

Já sobre a saturação, pode-se afirmar que a solução é insaturada quando contém, a uma determinada temperatura, uma quantidade de soluto inferior ao coeficiente de solubilidade nessa temperatura; saturada quando contém, a uma determinada temperatura, uma quantidade de soluto dissolvido exatamente igual ao coeficiente de solubilidade nessa temperatura; e supersaturada quando contém, a uma determinada temperatura, uma quantidade de soluto dissolvido superior ao coeficiente de solubilidade da substância nessa temperatura.

Objetivo

- Realizar cálculos envolvendo quantidades de soluto e de solvente

necessárias para o preparo de soluções de ácidos e bases fortes;

- Utilizar vidraria apropriada para o preparo de soluções-padrão.

 

Material e Métodos

Os materiais utilizados durante a realização do experimento foram:

• 01 Pipeta

• 01 Béquer de 100 mL

• 01 Balão Volumétrico de 50 mL e 250 mL

• 01