Ciclo Celular

Propriedade periódica dos elementos

• Em 2002, haviam 115 elementos conhecidos.

• A maior parte dos elementos foi descoberta entre 1735 e 1843.

• Como organizar 115 elementos diferentes de forma que possamos fazer previsões sobre elementos não descobertos?

•Ordenar os elementos de modo que reflita as tendências nas propriedades químicas e físicas.

• A primeira tentativa (Mendeleev e Meyer) ordenou os elementos em ordem crescente de massa atômica.

Propriedade periódica dos elementos

• Faltaram alguns elementos nesse esquema.

Exemplo: em 1871, Mendeleev observou que a posição mais adequada para o As seria abaixo do P, e não do Si, o que deixou um elemento faltando abaixo do Si.

Ele previu um número de propriedades para este elemento. Em 1886 o Ge foi descoberto. As propriedades do Ge se equiparam bem à previsão de Mendeleev.

•A tabela periódica moderna: organiza os elementos em ordem crescente de número atômico.

PRINCIPAIS PROPRIEDADES PERIÓDICAS

•Propriedades periódicas são aquelas que seus valores oscilam em função do crescimento do número atômico, como é representado no diagrama a seguir.

RAIO ATÔMICO

•É definido como a distância que vai do núcleo atômico até a camada de Valencia do referido átomo.

•Sendo assim átomos grandes possuem muitas camadas em sua eletrosfera, portanto na tabela periódica o raio atômico cresce de cima para baixo nas famílias.

•Já nos períodos ele cresce da direita para a esquerda, pois os átomos á esquerda da tabela possuem menos prótons, exercendo assim menor atração sobre os elétrons de valência, mantendo-os mais soltos e aumentando o raio atômico.

RAIO IÔNICO

•Os cátions doam seus elétrons de valência, isso faz com que o número de níveis de energia de sua eletrosfera reduza. Sendo assim à distância entre o núcleo atômico e a camada de valência do cátion fica menor, diminuindo seu raio. Observe:

•Os ânions recebem elétrons em sua camada de valência, logo a atração nuclear sobre os elétrons excedentes é menos intensa, isso faz com que exista uma redistribuição da força de atração nuclear fazendo com que à distância entre o núcleo e os elétrons de valência aumente, aumentando o valor do raio.

ELETROPOSITIVIDADE E CARÁTER METÁLICO

•É a capacidade que um átomo possui de doar elétrons.Nas famílias e nos períodos, a eletropositividade aumenta conforme aumenta o raio atômico, pois, quanto maior o raio, menor a atração do núcleo pela eletrosfera, sendo mais fácil de doar elétrons.

ELETRONEGATIVIDADE

•É a tendência do átomo em atrair elétrons, sendo os ametais os elementos mais eletronegativos da tabela periódica.ELETRONEGATIVIDADE

•É a tendência